Secundaria Concentracion de OH-

[mig38]

Se prepara una disolución acuosa de ácido clorhídrico (HCl) que es un ácido fuerte monoprótico. El
pH de la disolución resultante es 2,2.


a) La concentración de iones OH− presentes en la disolución.

lo que yo realice

Ph 2,2 10^-2.2 y me da 0.0063 concentracion
yo se que Kw = 10^-14 =H3O+ X OH-

y HCl + H2O ----disociarse----> H3O+ + Cl-

si H3O+ es 0.0063 , lo que no se es de donde salen los OH-

yo calcule 10^-14 / 0.0063 y me dio 1,58.10^-12


algo se me pasa y no se que es.

muchas gracias

[H2SO4]

Re: Concentracion de OH-

si H3O+ es 0.0063 , lo que no se es de donde salen los OH-

Los iones OH^-, al igual que los iones H₃O⁺, siempre están presentes puesto que son el resultado de la disociación del H₂O. El producto de sus concentraciones molares es constante e igual a 10^-14.

$2 H_2O \Leftrightarrow H_3O^+ + OH^-$

Lo que has hecho es correcto.

Una observación: pH no puedes escribirlo Ph.

Saludos

[sater]

Re: Concentracion de OH-

ten en cuenta que pH mas pOH es 14 por lo que pOH aquí es 11,8. Si pOH es -log[OH-], por lo que la concentración es de 10^-11.8,
creo que es así

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escribí a la vez que H2SO4