Secundaria constante de acidez

[mig38]

Ejercicio 5.– Se preparan 50 mL de una disolución 0,1 M del ácido débil monoprótico HX cuya constante de
acidez es Ka = 8,4·10−6.

a) Obtenga la concentración de H+ y OH− presentes en la disolución

Yo desde mi ignorancia realice lo siguiente

Ka la multiplique por los moles que hay en 50mL que son 5x10^-3 y me dio 4,2x10^-8

-log de 4,2x10^-8 me dio 7.37, que esto sera el pH creo?

para sacar pOH 14-7.37=6,62

y para sacar la concentracion de H y OH- 10^-7.37 para el pH y 10^-6,62 para el pOH .

esta bien o la lie ?

gracias

[H2SO4]

Re: constante de acidez

Ante todo, los 50 mL no te valen para nada, puesto que ya te dan concentración.

$HA + H_2O \Leftrightarrow A^- + H_3O^+$

Al principio sólo tienes HA y H₂O. En el equilibrio, tienes HA, H₂O, A^- y H₃O⁺.

Cuando se alcance el equilibrio, la concentración de HA (0.1 M) habrá disminuido en x mol/L, y la concentración de A^- y de H₃O⁺ habrá aumentado en x mol/L. Debes despreciar la concentración de los H₃O⁺ procedentes del agua.

$K_c = \dst\frac{[A^-] \cdot [H_3O^+]}{[HA] }$

$8.4\cdot 10^{-6} = \dst\frac{x\cdot x}{0.1-x } \approx \dst\frac{x^2}{0.1}$

Como el valor de la constante es muy pequeño, el valor de x se desprecia frente a 0.1.

Resuelves la ecuación y obtienes x, que no es más que [H₃O⁺].

El cálculo de [OH^-] lo haces a partir del producto iónico del agua.

Un saludo

[sater]

Re: constante de acidez

yo lo haría con una tabla, en la que haces la reacción de disociación y clasificas en concentracion inicial y concentración final, si 0.1 M es la inicial, al final habrán 0.1 - x y x para el X- y el hidronio, si sabes ka realizas la ecuación de segundo grado y te da dos valores de x, descarta el que no sea plausible, y entoneces ese valor es la concentracion de hidronio y del ion negativo, y 0.1-x sera la concentracion de HX. Como sabes la concentración saca el pH y luego como has hecho saca el pOH.
creo que es así
pD : se me adelanto H2SO4, pero mejor, fíate de el mejor antes que de mí, ya te lo digo xD

[mig38]

Re: constante de acidez

encontre en internet una respuesta a este problema , que da el mismo resultado pero creo que no es corecto , que me la den por valida en un examen

pone , al ser monoprotico y ser un acido debil, Ka multipicado por la molaridad es igual a H3O+, y da justo el mismo resultado hasta el ultimo decimal.


pero es corecto?

[sater]

Re: constante de acidez

puede ser, pero yo no me fiaría del todo; depende de la página claro, lo que es seguro es que lo dicho por H2SO4 (y creo que lo mío también) está bien

[H2SO4]

Re: constante de acidez

encontre en internet una respuesta a este problema , que da el mismo resultado pero creo que no es corecto , que me la den por valida en un examen

pone , al ser monoprotico y ser un acido debil, Ka multipicado por la molaridad es igual a H3O+, y da justo el mismo resultado hasta el ultimo decimal.


pero es corecto?

No, no es correcto. La concentración de H₃O⁺ es la raíz cuadrada de ese producto:

$[H_3O^+] = \sqrt{K_a \cdot [HA]}$

Saludos