Secundaria concentracion en equilibrio

[mig38]

Ejercicio 3.– A cierta temperatura, la Kc del equilibrio entre gases CO(g) + H2O(g) « CO2(g) + H2(g)
alcanza el valor 0,4. En un recipiente de 10 L se introducen 14 g de CO, 0,9 g de H2O, 1,76 g de CO2 y 1,0 g
de H2 y se calienta hasta la temperatura de equilibrio.

1 Calcule la concentración de CO cuando se alcanza el equilibrio.

esta no se como ?


2 Obtenga el valor de Kp para el equilibrio propuesto.

esta creo que es Kp=Kc si moles de reactivos menos moles de productos es = a 0
Kp=0.4



3 Razone cómo evoluciona el sistema en equilibrio si se reduce la presión aumentando el volumen a
temperatura constante ¿se formará más CO?

yo creo que no influye la presion al no tener diferencia de moles los productos y los reactivos y la presion no afectara a la creacion de CO y la temperatura es para despistar.

gracias

[arivasm]

Re: concentracion en equilibrio

Para a) tienes que traducir los datos a concentración molar. Por ejemplo, la concentración molar inicial del CO es 0,05 M. Después plantea que esas concentraciones evolucionarán hacia la de equilibrio. Así, la de CO pasará a ser 0,05 M - x, la de agua también disminuirá x, mientras que las de los productos aumentarán en x. Substituyes en la expresión de Kc y determinas x (que podría ser positivo -si la evolución hacia el equilibrio consume reactivos- o negativo -si consume productos-). La respuesta al apartado será 0,05 M - x.

Lo que dices para b) y para c) es correcto. Sin embargo, no es cierto que la temperatura constante se introduzca para despistar, lo hacen para simplificar. De hecho, las constantes de equilibrio dependen de la temperatura a través de la energía libre del proceso: $\Delta G=-RT\ln K_p$

[mig38]

Re: concentracion en equilibrio

No se si entiendo la esplicacion creo que suena raro esta parte que redactaste: (que podría ser positivo -si la evolución hacia el equilibrio consume reactivos- o negativo -si consume reactivos-)

dices reactivos dos veces no ?

[arivasm]

Re: concentracion en equilibrio

Sí tienes razón, debí escribir "productos". Corrijo el post.