Secundaria cinetica

[mig38]

Ejercicio 4.– La cinética de la reacción entre gases X + 2 Y ----> productos es de primer orden con respecto a X y de primer orden respecto de Y.



b) Calcule el valor numérico, con unidades, de la constante cinética a 20ºC sabiendo que si se emplean como
concentraciones iniciales [X] = 0,1 mol y [B] = 0,2 mol, la velocidad de reacción a esa temperatura resulta
2,15 mol·L-1·s-1.



Mi duda es si B = 0,2 mol es el producto ?

- - - Actualizado - - -

y este el resultado del examen ,que pienso que esta mal.

k = 107,5 M-1·s-1

la B creo que es una errata , y en realidad es Y.


y el ejercicio esta mal , suponiendo que Y es 0,2mol.

ellos tomaron 2,15/(o,1).(0,2) = 107,5 pero esta mal

sera 2,15/(0,1).(0,2+0,2)= 53,75 mol-1.L-1.S-1

los 0,2+0,2 los saco de Y que es 2Y creo yo?
gracias

[H2SO4]

Re: cinetica

La solución que te dan es correcta si en las concentraciones dadas pone mol/L en vez de mol (desde luego, interpretando que B es Y). Al ser de primer orden con respecto a X y con respecto a Y,

$v = k [X]^1 [Y]^1$

Saludos

[mig38]

Re: cinetica

Me pone solo 0.1 mol y 0,2 mol , por lo que dices se entiende al reves, sera correcta si pone mol y erronea si pone mol/l
por que sino no entiendo como se comen la L (litros) en el resultado.
lo que no se , si se supone que es mol /L al ser concentracion?


gracias

[H2SO4]

Re: cinetica

Las concentraciones se miden en mol/L.

Un saludo