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Hilo: Proceso exotérmico

  1. #1
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    Predeterminado Proceso exotérmico

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    No sé como se concluye este ejercicio, si la formula de la energia libre de Gibbs la ocupo para saber espontaneadad, pero acá me piden saber para que un proceso exotérmico tenga entropia negativa, qué se cumple... y no sé como se podría concluir eso, si es teorico o se puede saber mediante alguna formula.


    Gracias cualquier cosa...
    Última edición por fly; 23/07/2013 a las 06:54:50.

  2. #2
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    Predeterminado Re: Proceso exotérmico

    Si es exotérmico \Delta H<0. Por otra parte como no tiende al desorden es \Delta S<0. Por tanto, en \Delta G=\Delta H-T\Delta S el primer sumando es negativo, mientras que el segundo -T\Delta S es positivo. Para que la suma de ambos sea una cantidad negativa, \Delta H-T\Delta S<0, debe cumplirse que \Delta H<T\Delta S
    A mi amigo, a quien todo debo.

  3. El siguiente usuario da las gracias a arivasm por este mensaje tan útil:

    fly (24/07/2013)

  4. #3
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    Predeterminado Re: Proceso exotérmico

    Cita Escrito por arivasm Ver mensaje
    Si es exotérmico \Delta H<0. Por otra parte como no tiende al desorden es \Delta S<0. Por tanto, en \Delta G=\Delta H-T\Delta S el primer sumando es negativo, mientras que el segundo -T\Delta S es positivo. Para que la suma de ambos sea una cantidad negativa, \Delta H-T\Delta S<0, debe cumplirse que \Delta H<T\Delta S

    Hola, gracias, pero la pauta me dice que es B?

    Y lo otro, por qué dices que tiene que ser negativa la energia libre de Gibbs, en ese caso seria espontanea pero en el enunciado en ningun momento me nombran eso?

    Salu2
    Última edición por fly; 24/07/2013 a las 09:20:21.

  5. #4
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    Predeterminado Re: Proceso exotérmico

    Entiendo que se trata de un proceso espontáneo, pues el enunciado no hace referencia a la participación de ningún agente externo y sí dice "tienda a", algo que interpreto que se dé por sí mismo. En cuanto a la respuesta, es obvio que b) llevaría a un \Delta G > 0. La única forma de que sea admisible b) es que se refiera a los valores absolutos de las variaciones de entalpía y entropía, pues al razonar que \Delta H<T\Delta S nos estamos refiriendo a cantidades negativas, es decir, semejante a cuando decimos que -3 < -2.
    A mi amigo, a quien todo debo.

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