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Hilo: ejercicio electrólisis PbSO4

  1. #1
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    Predeterminado ejercicio electrólisis PbSO4

    Tengo una solución acuosa de PbSO_4:

    Entonces intervienen: H_2O; Pb^{+2}; SO_4^{-2}
    Y los pares
    PO(+) PR(-)
    S_2O_8^{-2} SO_2^{-2}
    H_2O_2 H_2O
    PbO_2 Pb^{+2}
    O_2 H_2O
    SO_2^{-2} H_2SO_3
    Pb^{+2} Pb
    H_2O H_2

    En negrita los iones que tenemos. Entonces elegimos el de más poder oxidante y reductor
    y elegimos el Pb^{+2} y el H_2O

    Y hacemos la redox, no sé si esto está bien, siempre me lío al elegir qué reductor u oxidante elegir.

  2. #2
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    Predeterminado Re: ejercicio electrólisis PbSO4

    Hola!.

    Es verdad que es confuso. Voy a tratar de ayudarte a recordarlo (y de paso ver si logro recordarlo yo también). Como es una electrolisis, va a existir un electrodo que va a actuar como cátodo (-) en donde se produce la reacción de reducción y otro electrodo que será el ánodo (+) en donde se produce la reacción de oxidación. Como catión (ión positivo) tenemos a \dst Pb^{2+} y al agua que es una sustancia anfótera. El catión se irá hacia el cátodo por la fuerza de atracción existente. En el cátodo se reducirá aquel cuyo potencial de reducción sea mayor

    Mirando en la tabla de potenciales de reducción vemos que:

    \text{Reduccion}:E^{o}H_{2}O = -0.83 \quad , \quad E^{o}Pb^{2+} = -0.13

    Cómo \dst-0.13>-0.83, entonces se reducirá el plomo. El anión \dst SO_{4}^{2-} se irá hacia el ánodo, y tenemos también al agua. En el ánodo se oxidará aquel cuyo potencial de oxidacion es mayor.

    Cómo estamos buscando una reacción de oxidación (que ceda electrones), en la tabla necesitamos encontrar la reacción donde aparezca el agua y seguida de la flecha los electrones. Como estamos mirando una tabla de potenciales de reducción, vamos a tener que buscar del otro lado de la reacción (los productos), y cambiarle el signo al potencial que aparezca, convirtiéndolo en un potencial de oxidación:


    Entonces:

    \text{Oxidacion}:E^{o}H_{2}O = -1.23 \quad , \quad E^{o}SO_{4}^{2-} = -2.07

    Cómo \dst -1.23>-2.07, entonces se oxidará el agua, y tu intuición era correcta.

    Un abrazo.-
    Última edición por Marce_; 11/06/2014 a las 02:46:47. Razón: Error de concepto II (y contando)

  3. El siguiente usuario da las gracias a Marce_ por este mensaje tan útil:

    propanotriol (11/06/2014)

  4. #3
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    Predeterminado Re: ejercicio electrólisis PbSO4

    Perfecto, muchas gracias!

    Un saludo!

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