Secundaria Calor de formación de NO (g)

[propanotriol]

El enunciado dice así: Encuentra la calor de formación de NO (g) según la ecuación:

$N_2(g)+O_2(g)----> 2NO(g)$

Dadas las ecuaciones siguientes:

$NO(g)+1/2O_2(g)---->NO_2(g) : \Delta H = -56.6 Kj/mol de NO_2$

$N_2(g)+2O_2(g)---->2NO_2(g) : \Delta H = +33.8 Kj/mol de NO_2$

El ejercicio en sí es simple, multiplico la primera ecuación por -2 y la segunda la dejo como está. Pero tengo una duda respeto a la entalpía de la segunda ecuación. Está dada en kJ/mol de $NO_2$ y en la ecuación tenemos 2 moles de $NO_2$, entonces, esa entalpía la debería multiplicar por 2, para que los números cuadren, ¿no es así?

[The Higgs Particle]

Re: Calor de formación de NO (g)

Sí, ya que lo tienes en KJ/mol, y hay 2 moles.

Tenemos $(3) N_2(g)+O_2(g) \to 2NO(g)$.

$(1) NO(g)+1/2O_2(g) \to NO_2(g)$ [Error LaTeX: Compilación LaTeX fallida]
$(2) N_2(g)+2O_2(g) \to 2NO_2(g) ;$ [Error LaTeX: Compilación LaTeX fallida]

Si te fijas, $(3) = -2 \cdot (1) + (2)$, por lo tanto:

[Error LaTeX: Compilación LaTeX fallida]


Por cierto, julios se escribe con mayúscula, supongo que habrá sido un despiste tonto

[propanotriol]

Re: Calor de formación de NO (g)

[Error LaTeX: Compilación LaTeX fallida]

Si la tengo que multiplicar por 2, la última ecuación que me has dado estaría mal, faltaría un 2 delante de la entalpía de la segunda ecuación, ¿no?

Me he perdido, porque al principio dices que sí, y luego haces el ejercicio pero sin cambiar la entalpía...

PS: sí, ha sido un error tonto, lo he puesto de las dos manera lo de los KJ, gracias!

[The Higgs Particle]

Re: Calor de formación de NO (g)

Es que yo cuando te he puesto esas ecuaciones he puesto lo mismo que tú arriba pero numeradas para ponerte la explicación, no he resuelto nada.
En efecto, como tú dices, hay que multiplicarlo por -2.

Si lo quieres desarrollado:

$-2NO(g)-2 \cdot \frac{1}{2}$$O_2(g) \to -2NO_2(g)$
$N_2(g)+2O_2(g) \to 2NO_2(g)$

Que es igual a: $N_2(g) -2NO(g) -O_2(g) +2O_2(g) \to -2NO_2 (g) + 2NO_2(g)$.
Es decir, $N_2(g) + O_2(g) \to 2 \cdot NO(g)$

Y con las entalpías lo mismo.

[propanotriol]

Re: Calor de formación de NO (g)

Oh, pues mal entendía, disculpa... Entonces la entalpía final quedaría así:

[Error LaTeX: Compilación LaTeX fallida]

[The Higgs Particle]

Re: Calor de formación de NO (g)

No, la segunda no hay que multiplicarla por nada. Es como te he puesto en el mensaje de arriba. Cuando decía que había que multiplicarlo por 2 me refería a (1), no a (2); perdona si me he expresado mal.

[propanotriol]

Re: Calor de formación de NO (g)

Entonces ¿no importa en qué cantidad de moles esté puesta la entalpía...? Mi duda esta ahí, no en la resolución del ejercicio en sí, sino en las unidades de la entalpía que me han dado.

$KJ/mol de NO_2$ y yo en esa ecuación tengo 2 moles de $NO_2$ y creía que al tener dos moles, la entalpía tendría que ser doble, pero veo que no, que no tiene nada que ver, según las respuestas dadas.

Gracias!

[The Higgs Particle]

Re: Calor de formación de NO (g)

Claro, en este tipo de reacciones es como te he puesto. $(3) = -2 \cdot (1) + (2)$; esos son los coeficientes que importan.

Cuando habías puesto la pregunta pensaba que te referías a ese 2.

[propanotriol]

Re: Calor de formación de NO (g)

Perfecto, muchas gracias.