Otras carreras concentraciones y presión

[cucuru]

hola tengo este problema:

1.‐ La reacción de descomposición del pentóxido de dinitrógeno es una reacción de primer orden cuya
constante de velocidad alcanza el valor de 5.1∙10‐4 s‐1 a 45 ºC.
2  N2 O5 ( g) -> 4 NO2 ( g) + O2 ( g)
Calcula
a) Si inicialmente se tenían 20 g de N2O5 en un volumen de 1 litro, ¿cuál será la presión total tras 5
minutos?

Mi planteamiento es:



Al ser de primer orden

[Error LaTeX: Compilación LaTeX fallida]

Siendo $[A]0= \frac{20g}{108 g/mol. 1l } = 0.185 M$

por lo que [A]t= 0.159 M de N2O5 tras 5 min

esos se han transformado en x moles de NO2 e y de O2 que no se calcular

Y después :

P.V = ntotal.R.T

Siendo V 1l, y T 273+45



Es mi planteamiendo correcto? Como hayo los moles de NO2 y O2?

Gracias

[arivasm]

Re: concentraciones y presión

Como han desaparecido 0,0262 moles de N2O5 y cada mol de esta substancia produce 2 moles de NO2 y 1/2 mol de O2 habrán aparecido 0,0525 moles de NO2 y 0,0131 moles de O2.

Para la presión total lo más sencillo es aplicar pV=nRT teniendo en cuenta que n=0,1589+0,0525+0,0131 moles