Secundaria Constante de disociación del agua

[The Higgs Particle]

"¿Cómo se explica que la constante de equilibrio de disociación del agua sea K_a = 1,8 · 10^-16 y el producto iónico del agua, K_w = 10^-14?"

Sé que esta es la reacción del agua:

${H}_{2}O + {H}_{2}O \Leftrightarrow {{H}_{3}O}^{+} + {OH}^{-}$

Como me dan la constante del ácido, debo suponer que se refiere a la reacción del ácido; es decir, del ${{H}_{3}O}^{+}$, por lo que la reacción sería al revés:

${{H}_{3}O}^{+} + {OH}^{-} \Leftrightarrow {H}_{2}O + {H}_{2}O \to {K}_{a} = \frac{[{H}_{2 }O][{H}_{ 2}O]}{[{{H}_{ 3}O}^{+ }]}$, cosa que sé que está mal.

¿Cómo se hace?

[skynet]

Re: Constante de disociación del agua

es así:

[Error LaTeX: Compilación LaTeX fallida] ,


y si la concentración del agua no disociada que es constante (55.5M) y esta en el denominador la pasas al otro lado multiplicando a la constante de disociacion obtienes el producto ionico

$[{H}_{2 }O] k_a={[{H}^{+ }][{OH}^{-} ]}=k_w$

$55,5k_a=k_w$