Secundaria Ácidos y Bases IV

[The Higgs Particle]

¿Qué volumen de ácido nítrico 0,1 M neutraliza a una mezcla de 0,5 g de hidróxido sódico y 0,8 g de hidróxido potásico?

En este ejercicio me pasa lo mismo que en el anterior. No sé cómo es la mezcla de ambas bases, puesto que el resultado de su disolución es $Na^+$ y $K^+$, que no reaccionan entre sí...

[arivasm]

Re: Ácidos y Bases IV

Piensa que en realidad la neutralización ocurre entre el $\rm H^+$ procedente del ácido y los $\rm OH^-$ procedentes de los hidróxidos. Como se trata de un ácido y bases fuertes el cálculo es muy sencillo: cada mol de NaOH produce un mol de $\rm OH^-$ y lo mismo te sucede con el KOH. Así pues, pasa a moles los gramos que te dan de cada una de estas substancias. Será también el número de moles de $\rm OH^-$ que origina cada una. La suma de ambos es, por tanto, el número de moles de $\rm OH^-$ que será neutralizado por la misma cantidad, en moles, de $\rm H^+$.

Como cada mol de ácido nítrico produce un mol de $\rm H^+$ sabes los moles de ácido nítrico necesarios. Con esa cifra calculas el volumen de disolución 0,1 M que los contiene.

[The Higgs Particle]

Re: Ácidos y Bases IV

A ver si lo he pillado:

$NaOH \to Na^+ + OH^-$. Como se disocia totalmente, tenemos que $N_0(NaOH) = N(Na^+) = N(OH^-)$. $N_0(NaOH) =1,25 \cdot 10^{-2} (mol)$
$KOH \to K^+ + OH^-$. Como antes: $N_0(KOH) = 0,014 (mol)$.

Por lo tanto, hay un número total de moles del $OH^- \to N(OH^-) = 0,0265 (mol)$

$HNO_3 + H_2O \to NO_3^- + H_3O^+$. Para neutralizarlo, $Equiv. (H_3O^+) = Equiv. (OH^-) \to V \cdot 0,1 = 0,0265 \to V = 0,265 L$

[arivasm]

Re: Ácidos y Bases IV

Correcto