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Hilo: ¿Cómo hallar la cantidad de un ácido y una base necesarios para preparar una disolución a un pH dado?

  1. #1
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    Predeterminado ¿Cómo hallar la cantidad de un ácido y una base necesarios para preparar una disolución a un pH dado?

    Hola, me gustaría que alguien me echara una mano con un ejercicio de química. El problema dice así: Calcular los volúmenes de HCN (densidad 1,060 g/cm3 y 25% de riqueza en masa) y de una disolución de KOH 0,25M necesarios para preparar 250cm3 de una disolución de KCN de pH=11.

    Se supone que hay que resolverlo por medio del balance de masas y el balance de cargas, pero no sé cómo plantearlo...

  2. #2
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    Predeterminado Re: ¿Cómo hallar la cantidad de un ácido y una base necesarios para preparar una disolución a un pH dado?

    te falta un dato, la constante de disociacion del cianuro de hidrogeno, pKa =9,21 segun wikipedia, cuando haces el balance de la reaccion parte de el KCN se hidroliza dando

     HCN + KOH \Leftrightarrow KCN + {H}_{2}O

    pero a la vez sucede

    KCN + {H}_{2}O \Leftrightarrow {K}^{+ } + HCN + O{H}^{-}

    la concentracion de  O{H}^{-}en el equilibrio de la reaccion debe ser tal que se cumpla 14 -log[ O{H}^{-}]= 11

    Saludos

  3. #3
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    Predeterminado Re: ¿Cómo hallar la cantidad de un ácido y una base necesarios para preparar una disolución a un pH dado?

    Ya, pero es que lo que me dices es una paráfrasis del enunciado, no me ayuda mucho... Gracias por contestar de todas formas

  4. #4
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    Predeterminado Re: ¿Cómo hallar la cantidad de un ácido y una base necesarios para preparar una disolución a un pH dado?

    -log(Ka)=9,21=pKa

    Si llamas
     x =[OH^-]=10^{11-14}= \notcien{1}{-3}
    e  y= [KCN]

    Ka=\dst\frac {x^2(y-x)}{y}

    resuelves la cuadratica y hallas la concentracion [KCN] = y total que debes producir para que luego disocie y de ese ph.

    estara expresada en Mol/l si partes de 0,25 M de KOH en un litro tendras y en w litros regla de 3 simple

    con el HCN partes 25 % en masa entonces tienes 250 g en 1000g de solucion o en 1000g/1060g/litro
    luego calculas el Peso molecular del HCN
    y coviertes a moles /l
    y de alli calculas que volumen tiene y moles

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