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Hilo: pHmetría acido-base

  1. #1
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    Predeterminado pHmetría acido-base

    hacemos una titulación de 20ml de hidrogenosulfuro de sodio cuya concentración es desconocida con una solución de ácido clorhídrico 0.12mol/l. El volumen equivalente medido experimentalmente es 16.6 ml.

    a) calcular la concentración de hidrogenosulfato.

    Tengo la fórmula de: CaVa=CbVb, esta parte es simple.

    b) Calcular el pH de la solución de hydrogenosulfuro antes de añadir el ácido.

    Simplemente no veo qué tengo que hacer: Sé que en el volumen de equilibrio la solución es neutralizada.

    NaHS + HCl --> NaCl+H_2S

    No he hecho ejercicios como este, estoy acostumbrado a usar H30+ y OH- pero no veo como hacer este...

    Agradecería cualquier pista, un saludo.
    Última edición por propanotriol; 07/05/2015 a las 20:17:53.

  2. #2
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    Predeterminado Re: pHmetría acido-base

    Hola :
    Antes de añadir el acido lo que tienes es una sal , que se disocia liberando :
    -cation sodio que es un acido conjugado debil y por tanto no se hidroliza
    -aniones hidrogeno sulfuro que es una base relativamente fuerte y por tanto se hidroliza liberando iones OH- .La Kb de esta base conjugada es 0,77.
    Si calculas la concentracion de estos tienes el pH.
    Un saludo

  3. #3
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    Predeterminado Re: pHmetría acido-base

    Entonces sería: HS^- +H_2O-->H_2S+OH^- y uso la fórmula de pH=14+log([OH-])?

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