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Hilo: Termoquímica III

  1. #1
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    Predeterminado Termoquímica III

    El problema que mantengo en este ejercicio es la comprensión del enunciado:

    Haz click en la imagen para ampliar. 

Nombre:  Ejercicio 3.10.png 
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Tamaño:  15,6 KB 
ID: 10245

    ¿Se refiere a qué ocurre si en el entorno aumenta la entropía o que si aumenta la entropía del sistema qué significa?

    Por ejemplo: si se refiere a que aumenta la entropía en general, el sistema tenderá a mantener la entropía constante (Principio de Le Châtelier) y, por lo tanto, se desplazará hacia donde menos moles haya. Si, por el contrario, se refiere a que ha habido un aumento de entropía, es claro que la reacción se ha desplazado hacia donde más moles hay, aumentando así el desorden.
    \boxed{\delta S = 0}

    "Somos como mariposas, que revolotean por un día y creen que es para siempre"



  2. #2
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    Predeterminado Re: Termoquímica III

    Se refiere, entiendo yo, a cómo participa \Delta S en la expresión del cambio para la energía libre de Gibbs, \Delta G=\Delta H-T\Delta S. Como para que la reacción sea espontánea debe ser \Delta G<0 el cambio de entropía favorecerá la reacción cuando sea \Delta S>0, lo que ocurrirá claramente en el primer caso, mientras que en el segundo dicho cambio será pequeño.
    A mi amigo, a quien todo debo.

  3. El siguiente usuario da las gracias a arivasm por este mensaje tan útil:

    The Higgs Particle (16/10/2015)

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