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Hilo: Solubilidad en disolución amortiguadora.

  1. #1
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    Predeterminado Solubilidad en disolución amortiguadora.

    Nombre:  Captura de pantalla de 2015-12-27 10:02:49.png
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    Buenas, tenía una dudilla respecto al ejercicio 5.

    No sabría asegurar a la hora de resolver el ejercicio las diferencias entre disolver en una disolución reguladora o en una disolución normal de cierto pH. Yo lo que he hecho ha sido considerar, en las disoluciones "normales" de cierto pH, cierta concentración inicial en los iones hidróxido según el pH de la disolución, y en el equilibrio le he sumado la solubilidad. En la disolución amortiguadora vendríamos a hacer lo mismo, pero sin sumarle la solubilidad a las concentraciones de hidróxido puesto que el pH se mantiene constante, no?

  2. #2
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    Predeterminado Re: Solubilidad en disolución amortiguadora.

    Creo que lo planteas bien aunque en la fotografia no sale el dato de kps del kps_{Mg(OH)_2}=\notcien{1.2}{-11} sacado de la wikipedia



    kps_{Mg(OH)_2}=[Mg^{2+}]\cdot[OH^-]^2

    en una solución reguladora el P_{H} está fijo por equilibrio , si fuera 2 por ej. la concentración de [H_3O^+] o [H^+] es -log[H^+]=2

    haciendo P_{ka}-P_{H} =P_{OH} tienes que [OH^-]=-log(14-2)=\notcien{1}{-12}

    colocando este valor en la fórmula 1 deberías sacar la concentración de Mg^{2+} que se ha diluido.

    Es decir la misma concentración de OH debe responder a los dos equilibrios el de Ph y el de solubilidad.

    Saludos \mathbb {R}^3
    Última edición por Richard R Richard; 27/12/2015 a las 12:55:22.

  3. El siguiente usuario da las gracias a Richard R Richard por este mensaje tan útil:

    HanT (27/12/2015)

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