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Hilo: Necesito ayuda con este problema de redox

  1. #1
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    Predeterminado Necesito ayuda con este problema de redox

    La reacción: Fe(II) + Ag(I) ↔ Fe(III) + Agº

    no tiene lugar ya que los potenciales normales son muy parecidos(Fe(III)/Fe(II) = 0,77 V; Ag(I)/Ag = 0,8 V). Comprobar si la reacción se produce en presencia de AEDT comparando los potenciales normales condicionales, siendo logKf(Fe(II)/AEDT) = 14, logKf(Fe(III)/AEDT) = 25, logKf(Ag(I)/AEDT) = 7,3; [Y4-]LIBRE = 0,1 M

    No tengo ni idea de como hacer el problema. El caso es que los demás problemas de la hoja sí los se hacer pero este no se ni como empezarlo

    El problema necesito resolverlo porque tengo que entregarlo que si no...
    Última edición por Furox; 29/12/2015 a las 11:32:41.

  2. #2
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    Predeterminado Re: Necesito ayuda con este problema de redox

    Hola.

    Quiza si el motivo de tu duda hubiera sido aprender, mas que terminar tu tarea otro gallo cantaría. Igualmente te voy a dar una pista. Como crees que el EDTA puede desplazar el equilibrio hacia la derecha? Tenes las constantes de formacion de los complejos. Muestranos que has hecho, sino dificil ayudarte.

    Saludos
    Carmelo

    Pd. Creo que el enunciado esta incompleto, subelo completo. Si no es asi es algo confuso y se deben hacer algunas suposiciones para resolverlo.
    Última edición por carmelo; 29/12/2015 a las 14:56:02.

  3. #3
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    Predeterminado Re: Necesito ayuda con este problema de redox

    El problema está completo, (copia y pega del pdf en el que está).
    Ya digo en el enunciado que no se ni empezarlo pues no lo entiendo.
    Y tanto si el ejercicio es para entregar o no el objetivo es aprender a hacer el problema, pues se que uno así entrará en el examen.

  4. #4
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    Predeterminado Re: Necesito ayuda con este problema de redox

    Te voy a pedir un par de cosillas.

    1) Plantea la constante de equilibrio para la reacción mostrada
    2) Luego plantea las reacciones de formación de los complejos posibles y sus constantes de formación.

    A partir de eso y suponiendo la concentración de EDTA libre 0.1M trata de relacionar la constante "aparente" con la constante real, veras que aumenta significativamente, por lo que puedes concluir que la reacción tendrá lugar suponiendo "igualdad de condiciones".

    Cualitativamente lo que sucede es que el complejo con Fe(III) es mucho mas estable por lo que desplaza el equilibrio hacia la derecha, dado que estamos sustrayendo un producto del medio de reacción y esto conlleva un desplazamiento del equilibrio hacia los productos.

    Saludos
    Carmelo

  5. El siguiente usuario da las gracias a carmelo por este mensaje tan útil:

    Furox (30/12/2015)

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