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Cálculo del pH

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    Tenemos un ácido adipico HCOO(CH2)4COOH y sabemos Ka1 = 3,9 . 10^-5 y Ka2= 3,9 .10^-6.
    Calcular : a) el pH de una disolución 0,1M de ac. adipico. b) el pH de una disolución 0,1M de NaHA c) el pH de una disolución 0,1 M de Na2A

    - - - Actualizado - - -

    Yo calculé asi: a) HCOO(CH2)4COOH + H2O = H3O + HCOO(CH2)4COO^-
    o,1 - x x x
    Ka1= 3,9 . 10^-5 = x^2 / o,1 - x, considero que 0,1 - x = o,1 , opero y obtengo que x = 1,97 . 10 ^-3. Con este valor de x obtengo el pH

    - - - Actualizado - - -

    b) HCOO(CH2)4COO^- + H2O = COO(CH2)4COO^- + H3O
    0,1 - x x 1,97. 10^-3 + x
    Ka2 = 3,9 . 10^-6 =( 1,97 .10^-3 +x) . x / 0,1 - x , considero que 1,97 . 10^-3 + x = 1,97 . 10^-3. Opero y calculo el nuevo pH

    - - - Actualizado - - -

    c)COO(CH2)4COO^-2 + H2O = HCOO(CH2)4COO^- + OH
    0,1-x x 2,53 . 10^-11 + x
    10^-14 =( 1,97 .10^-3 + 1,97. 10^-4) . (OH) que al operar obtengo que (OH) = 2,53 . 10^-11
    Ka3 = 1 / Ka2 = 256410
    Ka3 = (2,53 . 10^-11+ x.) . x . Al sustituir obtengo que x = 1,013 . 10 ^15
    Alguien me puede decir si esta bien? Gracias

    - - - Actualizado - - -

    Las concentraciones son a) 0,1 - x ; x ; x
    b) 0,1 - x ;1,97. 10^-3 + x ; x
    c) 0,1 - x ; x ; 2,53 . 10^11 +x
    Y en el b) la reacción es : HCOO(CH2)4COO^- + H2O = COO(CH2)4COO^-2 + H3O

  • #2
    Re: Cálculo del pH

    Para A yo hubiese hecho





    luego

    y

    en b )





    Pero sabiendo que

    Luego

    como algo del acido secundario tambien disocia

    por lo que y nuevamente calculas el ph


    y en c la primera hidrolisis te da exactamente anterior

    y la segunda




    Pero sabiendo que

    Luego

    Última edición por Richard R Richard; 22/05/2016, 07:03:58.

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