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Hilo: Cálculo del pH

  1. #1
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    Predeterminado Cálculo del pH

    Tenemos un ácido adipico HCOO(CH2)4COOH y sabemos Ka1 = 3,9 . 10^-5 y Ka2= 3,9 .10^-6.
    Calcular : a) el pH de una disolución 0,1M de ac. adipico. b) el pH de una disolución 0,1M de NaHA c) el pH de una disolución 0,1 M de Na2A

    - - - Actualizado - - -

    Yo calculé asi: a) HCOO(CH2)4COOH + H2O = H3O + HCOO(CH2)4COO^-
    o,1 - x x x
    Ka1= 3,9 . 10^-5 = x^2 / o,1 - x, considero que 0,1 - x = o,1 , opero y obtengo que x = 1,97 . 10 ^-3. Con este valor de x obtengo el pH

    - - - Actualizado - - -

    b) HCOO(CH2)4COO^- + H2O = COO(CH2)4COO^- + H3O
    0,1 - x x 1,97. 10^-3 + x
    Ka2 = 3,9 . 10^-6 =( 1,97 .10^-3 +x) . x / 0,1 - x , considero que 1,97 . 10^-3 + x = 1,97 . 10^-3. Opero y calculo el nuevo pH

    - - - Actualizado - - -

    c)COO(CH2)4COO^-2 + H2O = HCOO(CH2)4COO^- + OH
    0,1-x x 2,53 . 10^-11 + x
    10^-14 =( 1,97 .10^-3 + 1,97. 10^-4) . (OH) que al operar obtengo que (OH) = 2,53 . 10^-11
    Ka3 = 1 / Ka2 = 256410
    Ka3 = (2,53 . 10^-11+ x.) . x . Al sustituir obtengo que x = 1,013 . 10 ^15
    Alguien me puede decir si esta bien? Gracias

    - - - Actualizado - - -

    Las concentraciones son a) 0,1 - x ; x ; x
    b) 0,1 - x ;1,97. 10^-3 + x ; x
    c) 0,1 - x ; x ; 2,53 . 10^11 +x
    Y en el b) la reacción es : HCOO(CH2)4COO^- + H2O = COO(CH2)4COO^-2 + H3O

  2. #2
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    Predeterminado Re: Cálculo del pH

    Para A yo hubiese hecho

    K_{A1}=\dfrac{ [HCOO(CH_2)_4 COO^-] \cdot [H^+]}{[HCOO(CH_2)_4COOH]}=\dfrac{x_1\cdot x_1 }{0.1-x_1}\approx\dfrac{x_1^2}{0.1}

    K_{A2}=\dfrac{ [COO^-(CH_2)_4 COOH] \cdot [H^+]}{[HCOO(CH_2)_4COOH]}=\dfrac{x_2\cdot x_2 }{0.1-x_2}\approx\dfrac{x_2^2}{0.1}

    luego [H^+]=x_1+x_2=\sqrt{K_{A1}0,1}+\sqrt{K_{A2}0,1}

    y P_h=-Log_{10}[H^+]

    en b )

    HCOO(CH_2)_4 COO^-+H_2O \Leftrightarrow HCOO(CH_2)_4 COOH+OH^-

     K_{B1}=\dfrac{ [HCOO(CH_2)_4 COOH] \cdot [OH^-]}{[HCOO(CH_2)_4COO^-]}=\dfrac{x_3\cdot x_3 }{0.1-x_3}\approx\dfrac{x_3^2}{0.1}

    Pero sabiendo que K_{B1}\cdot K_{A1}=\notcien{1}{-14}\quad \mapsto \quad K_{B1}=\dfrac{\notcien{1}{-14}}{K_{A1}}

    Luego [H^+]_1=x_3

    como algo del acido secundario tambien disocia [H^+]_2=x_2

    por lo que [H^+]=[H^+]_1+x_2 y nuevamente calculas el ph


    y en c la primera hidrolisis te da exactamente [H^+]_1=x_3 anterior

    y la segunda
    COO^-(CH_2)_4 COOH+H_2O \Leftrightarrow HCOO(CH_2)_4 COOH+OH^-

     K_{B2}=\dfrac{ [HCOO(CH_2)_4 COOH] \cdot [OH^-]}{[COO^-(CH_2)_4COOH]}=\dfrac{x_4\cdot x_4 }{0.1-x_4}\approx\dfrac{x_4^2}{0.1}

    Pero sabiendo que K_{B2}\cdot K_{A2}=\notcien{1}{-14}\quad \mapsto \quad K_{B2}=\dfrac{\notcien{1}{-14}}{K_{A2}}

    Luego [H^+]_4=x_4

    [H^+]=[H^+]_1+[H^+]_4
    Última edición por Richard R Richard; 22/05/2016 a las 06:03:58.

  3. El siguiente usuario da las gracias a Richard R Richard por este mensaje tan útil:

    pilimafiqui (22/05/2016)

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