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Hilo: forma de dar la presion que no entiendo

  1. #1
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    Predeterminado forma de dar la presion que no entiendo

    Hola a todos, tengo un problema para hallar la formula empírica de un compuesto, pero la forma en que me dan la presión me resulta realmente confusa.

    Este es el enunciado completo.

    En la combustión de 0.780 g de una sustancia orgánica formada por carbono, hidrógeno y oxígenose forman 1.500 g de dióxido de carbono y 0.920 g de agua. 108 cm3 de dicho compuesto a 14º y744 mm de Hg pesan 0.206 g. Determine su fórmula molecular.

    el problema lo tengo con "744 mm de Hg pesan 0.206 g"

    Si lo hago suponiendo que hay 744 mm de Hg de presión me salen 4,5 moles del compuesto que luego me salen 75.5 moles de CO2, por lo que creo que está mal.

    ¿como convierto esos 744 mmde Hg a atm?


    Gracias. Saludos

  2. #2
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    Predeterminado Re: forma de dar la presion que no entiendo

    Te recomiendo mirar el experimento de Torricelli: 1 (atm) = 760 (mmHg) = 1.013 \times 10^5 (Pa)
    \boxed{\delta S = 0}

    "Somos como mariposas, que revolotean por un día y creen que es para siempre"



  3. #3
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    Predeterminado Re: forma de dar la presion que no entiendo

    Cita Escrito por cucuru Ver mensaje
    ¿como convierto esos 744 mmde Hg a atm?
    Gracias. Saludos
    P=\rho \cdot g \cdot h

    760 mmde mercurio corresponden a 1 atm

    1 \ atm =\rho \cdot g \cdot 760

    x \ atm =\rho \cdot g \cdot 744

    x \ atm =\dfrac{744}{760}

    Saludos

  4. #4
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    Predeterminado Re: forma de dar la presion que no entiendo

    Es una unidad, 1 atm = 760 mmHg
     744 \ mmHg \displaystyle \frac {1 \ atm}{760 \ mmHg}= 0,979 \ atm
    Última edición por danielandresbru; 22/05/2016 a las 18:47:47.

  5. #5
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    Predeterminado Re: forma de dar la presion que no entiendo

    claro, así lo estoy haciendo, 0,97 atm me salen, pero así el resto del ejercicio no sale lógico y por eso al hablar de la masa del mercurio me lia...

    PV = nRT

    0,97.0.108=n.0,082.287 \to n=4,5.{10}^{-3 }

    eso son los moles del compuesto.

    Ahora la reacción

    {C}_{a }{H}_{b }{0}_{c } + {O}_{2 }\to {CO}_{2 } + {H}_{ 2}O

    Todo el carbono se convierte en dióxido de carbono y todo el hidrógeno en el agua.

    entonces, como tengo 1.5 g de dioxido de carbono de masa 44g/mol -> 0.035 moles de {CO}_{2 }

    por lo que ->

    \frac{0.035}{4,5.{10}^{-3} } = 7.8 moles de {CO}_{2 }

    Los mismos cálculos con el agua, me salen 11.35 moles de {H}_{2 }0


    Y ahora? no se como conseguir números enteros. Siempre salen enteros directamente en los ejercicios que me ponen y creo que hay algo mal
    Última edición por cucuru; 22/05/2016 a las 21:21:33.

  6. #6
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    Predeterminado Re: forma de dar la presion que no entiendo

    Cita Escrito por cucuru Ver mensaje
    Todo el carbono se convierte en dióxido de carbono y todo el hidrógeno en el agua
    Ten cuidado con esto, porque no tienes una reacción ajustada. En el enunciado te dan pistas:

    Cita Escrito por cucuru Ver mensaje
    En la combustión de 0.780 g de una sustancia orgánica formada por carbono, hidrógeno y oxígenose forman 1.500 g de dióxido de carbono y 0.920 g de agua
    Es decir, que se forman 0.034 mol de CO_2 y 0.051 mol de H_2O

    Por otra parte, como tú ya has calculado (como ves, no es un problema de la presión en atm), 4.5 \times 10^{-3} moles de esa sustancia a averiguar pesan 0.206 (g)

    Como \dst n=\frac{m}{P_m} \to P_m = \dst \frac{m}{n}

    Siendo P_m la masa molecular del compuesto. Esto te va a permitir averiguar cuántos moles son los que permiten la formación de esos 0.92 g de agua y 1.5 g de dióxido de carbono.

    A mí me salen 0.017 mol. Por lo tanto:
    0.017 C_aH_bO_c + x' O_2 \to 0.034CO_2 + 0.051 H_2O

    Multiplicando por diez para que salgan cifras más manejables:
    17 C_aH_bO_c + x O_2 \to 34CO_2 + 51 H_2O

    Ahora es muy fácil ajustar la reacción calculando a y b

    Para calcular c, ten en cuenta que P_m (C_aH_bO_c)= a \times 12 + b \times 1 + c \times 16 (g/mol) \to c = \dst \frac{P_m -(12a+b)}{...
    Última edición por The Higgs Particle; 24/05/2016 a las 21:25:17.
    \boxed{\delta S = 0}

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  7. El siguiente usuario da las gracias a The Higgs Particle por este mensaje tan útil:

    cucuru (06/06/2016)

  8. #7
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    Predeterminado Re: forma de dar la presion que no entiendo

    Quizá una salida sencilla es ésta: al hacer una combustión de un compuesto formado por C, H y O todo el CO2 procede del C del compuesto y todo el H2O procede del H del compuesto.

    Por tanto, puesto que al quemar 0,780 g del compuesto obtenemos 0,034 moles de CO2 (uso los resultados de THP que seguro que están bien) en la cantidad anterior hay 0,034 moles de C. Análogamente, como se forman 0,051 moles de agua, había 0,051/2=0,026 moles de H. Traducidas esas cantidades a masa son 0,408 g de C y 0,026 g de H, lo que totaliza 0,435 g del compuesto. Por tanto, también había 0,780-0.435 = 0,345 g de O, que equivalen a 0,022 moles de O.

    Con los moles de los tres elementos (sus proporciones) podemos obtener la fórmula empírica.

    Los datos del gas nos permiten obtener la masa molecular del compuesto. Como ésta será un múltiplo entero de la masa molar de la fórmula empírica podremos obtener la fórmula molecular.
    A mi amigo, a quien todo debo.

  9. El siguiente usuario da las gracias a arivasm por este mensaje tan útil:

    cucuru (06/06/2016)

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