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Hilo: Soluciones

  1. #1
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    Predeterminado Soluciones

    Buenas:
    Un ácido clorhídrico concentrado contiene 35,2 % p/p en HCl y δ = 1,175 g/mL. Calcularel volumen de este ácido que se necesita para preparar 500 mL de una solución 0,25 Mde HCl.
    en este ejercicio lo que yo hago es con los 500ml de solucion encontrar con los 35,2% los ml de soluto y luego con la densidad sacar los gramos, y con eso despejo volumen de los 0,25M esta bien?

  2. #2
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    Predeterminado Re: Soluciones

    si 1 mol de HCl pesa 35.5 g entonces 0.25 moles pesarán P sale por regla de 3 simple

    estos P gramos estaban en 1 litro de solución en 500ml habra X otra regla de 3 simple.

    si hay 35.2 g de ácido en 100 g de solución los X gr de ácido estarán en Y gr de solución otra regla de 3 simple.

    luego 1.175 g de solución equivalen a 1ml entonces los Y gr equivalen W ml de solución otra regla de 3 simple.

    W=(\dfrac{0.25 \cdot 35.5}{1})(\dfrac{500}{1000})(\dfrac{100}{35.2})(\dfrac{1}{1.175})=107ml
    Última edición por Richard R Richard; 13/09/2016 a las 04:13:47. Razón: correcciones
    Saludos \mathbb {R}^3

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