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Hilo: Reactivos sin reaccionar

  1. #1
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    Predeterminado Reactivos sin reaccionar

    Hola amigos podrian ayudarme con el siguiente ejercicio. Para mi se consumen todos los reactivos

    Cuando se mezclan amoníaco y cloruro de hidrógeno (dos gases incoloros) se obtiene un sólido blanco, cloruro de amonio.



    NH3(g) + HCl(g)---> NH4Cl(s)
    Si mezclamos 20,0g de amoníaco con 20,0g de cloruro de hidrógeno, determine:
    a) ¿se consumen todos los reactivos cuando ha concluido la reacción?
    b) ¿queda alguna sustancia sin reaccionar?
    c) ¿Cuál será la masa del reactivo que queda sin reaccionar (si lo hay)?
    Última edición por ferbad12; 29/09/2016 a las 06:52:09.

  2. #2
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    Predeterminado Re: Reactivos sin reaccionar

    La estequiometría de la reacción describe la relación entre moles y no entre masa del amoníaco y del clorhídrico. Por lo tanto, no puedes decir si se consume todo de ambas sustancias sin antes calcular los moles de cada una. Si, una vez hecho te saliera que sí - en este ejercicio, si no me equivoco, no salen iguales -, sí que podrías decir que se consume todo.
    \boxed{\delta S = 0}

    "Somos como mariposas, que revolotean por un día y creen que es para siempre"



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