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Hilo: Ejercicio de soluciones

  1. #1
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    Exclamation Ejercicio de soluciones

    ¿Cómo puedo resolver este ejercicio?

    Cuantos gramos de Hipoclorito de sodio (cloro activo) se deben adicionar a 200mL de una solución de cloro comercial al 5 %m/v con una densidad 1,08 g/mL para que su concentración se eleve al 8%m/v y así aumente su actividad antimicrobiana; conociendo que su densidad final es de 1,10 g/mL.


    Respuesta esperada = 6,15 g NaClO

  2. #2
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    Predeterminado Re: Ejercicio de soluciones

    200 ml al 5% m/v tienen 10 g de NaClO en los 216 g de peso de la solución, osea hay 206 g de agua(raro no?eso desorienta)
    por cada 110 g de solución final osea 100 ml hay 8g de NaClO es decir 102 gr de agua en 100 ml de solucion(mas raro no?)
    aun así la cantidad de gramos de NaClO que deberían estar presentes para tener esa concentraci con 206 gr de agua es

    x=\dfrac{206\cdot 8}{102}=16.15g

    como la solucion de la que partes ya tiene 10 g solo te falta la diferencia

    g_{NaClO}=16.15-10=6.15g

    mas alla de las rarezas el problema se resuelve de ese modo , el que escribio el enunciado no reparo en las rarezas....

    saludos
    Saludos \mathbb {R}^3

  3. El siguiente usuario da las gracias a Richard R Richard por este mensaje tan útil:

    Roberto SVG (02/10/2016)

  4. #3
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    Predeterminado Re: Ejercicio de soluciones

    Richard, solo te entendí hasta este punto: "200 ml al 5% m/v tienen 10 g de NaClO en los 216 g de peso de la solución, osea hay 206 g de agua" esto no lo entendí: "(raro no?eso desorienta) por cada 110 g de solución final osea 100 ml hay 8g de NaClO es decir 102 gr de agua en 100 ml de solucion(mas raro no?) aun así la cantidad de gramos de NaClO que deberían estar presentes para tener esa concentraci con 206 gr de agua es".... ¿Podrías ser un poco más preciso? Disculpa, y muchas gracias.
    Última edición por Roberto SVG; 02/10/2016 a las 21:30:29.

  5. #4
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    Predeterminado Re: Ejercicio de soluciones

    Ok vamos por partes

    5%m/v significa 5g de soluto en 100ml de solución si partes de 200 ml tienes entonces

    x_{g_{soluto}}=\dfrac{200\cdot 5}{100}=10 g

    esta solución dice el enunciado que tiene una densidad de 1.08g/ml entonces los 200 ml la masa de solución es

    m_{sn}=\rhoV=1.08\cdot 200=216 g

    si hay 216g de solución de los cuales 10 son de NaClO el resto es agua osea M1_{H_2O}=216-10=206g

    lo raro es que el agua pese mas de 206g cuando solo hay 200 ml es decir que aproximadamente tendría una densidad de 1.03g/ml cuando lo normal sería 1g/ml. Pero hagamos caso omiso a eso.

    planteando la misma situación para la solución que necesitas formas vemos que si la densidad es 1.1 g/ml entonces 100 ml tienen una masa de

    m_{SN_f}=1.1\cdot100=110g

    como te dice que la solución final es de 8% m/v hay 8 g de soluto en 100ml osea cada 110 g de solución por lo que la diferencia será también agua

    M2_{H_2O}=110-8=102g que también es raro pues debería ser 100g cada 100 ml pero hagamos caso omiso nuevamente.

    Sabes que va a partir de 200 ml de sn 5%n/v y que tiene 206 g de agua y que la que quieres hacer por cada 8 de soluto debe haber 102 g de agua entonces la cantidad de soluto que debes poner en contacto con 206 g de agua es


    x_{st}=\dfrac{206\cdot 8}{102}=16.15g

    esta es la cantidad total de NaClO que deberían estar presentes en la solución final , y si partes de una que tiene ya 10g lo que te falta agregar es la diferencia

    X_{agregado}=16.15g -10g=6.15 g de NaClO

    es decir el método es el correcto pero usaron como datos densidades mayores a las que podrían darse en la naturaleza, pues asigna densidades al agua fuera de lo normal

    Saludos
    Saludos \mathbb {R}^3

  6. El siguiente usuario da las gracias a Richard R Richard por este mensaje tan útil:

    Roberto SVG (02/10/2016)

  7. #5
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    Predeterminado Re: Ejercicio de soluciones

    No te había entendido la primera respuesta, luego me puse analizarla y lo entendí, con lo que me acabas de explicar más precisamente logré confirmar lo que había analizado. Perfecto Richard, muchas gracias, en serio... Aprecio mucho la atención recibida y el esfuerzo por ayudarme a entender. Saludos.

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