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Hilo: pH

  1. #1
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    Predeterminado pH

    ¿Qué masa de acetato sódico se debe disolver en 0,3 l. de àcido acètico 0,25M para obtener una disolución de pH=5,09.
    Ka= 1,8 . 10^-5 Sol: 13,77g
    Al ser un ácido débil y una de sus sales muy disociadas, aplico la fòrmula: pH= pKa + log. ( concentración sal/ concentración àcido)
    Deduzco así la concentración de sal , la multiplico por el volumen y por el peso molecular del acetato y obtengo la masa que me da 8,73g, cantidad que se aleja bastante del resultado.
    También lo hice disociando el àcido y con Ka obtuve la concentración inicial del àcido y a continuación la concentración en el equilibrio
    Con esta concentración , que es la misma que del acetato , volví a multiplicar por el volumen y por el peso molecular y obtuve una masa ligeramente mas pequeña que la anterior.
    ¿está bien hecho o me salté algún paso?
    Gracias de antemano.

  2. #2
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    Predeterminado Re: pH

    No entiendo por qué te ha salido mal :/

    1. Por disociación directa:
    CH_3COONa \to CH_3COO^- + Na^+

    donde
    [CH_3COO^-]_f = [CH3COONa]_0 =\dst \frac{x}{0.3}
    Fíjate que esto es una concentración, en molar.

    Entonces:
    CH_3COOH + H_2O \leftrightarrow CH_3COO^- + H_3O^+

    con

    [CH_3COOH]_0 = 0.25 (M)
    [CH_3COO^-]_0 = \dst \frac{x}{0.3} (M)
    [H_3O^+]_0=0 (esto va a hacer que el equilibrio se desplace hacia la formación de los productos)

    Así, en el equilibrio:

    [CH_3COOH] = 0.25 - y
    [CH_3COO^-] = \dst \frac{x}{0.3} + y
    [H_3O^+] = y

    Por lo que:
    K_a = \dst \frac{ [CH_3COO^-][H_3O^+]}{[CH_3COOH]} = \frac{\left( \frac{x}{0.3 } + y \right) \cdo...

    Como es una disolución tampón, en la que el pH apenas varía, podemos suponer que y es muy pequeña. Entonces podemos simplificar la expresión anterior:

    K_a \approx \dst \frac{ \frac{x}{0.3} \cdot y}{ 0.25}

    De ahí puedes despejar fácilmente x, que representarán los moles de CH_3COONa que tienes que añadir. Multiplica esto por la masa molar del acetato de sodio (si no lo ves a la primera, ponte los factores de conversión y listo).



    2. Por la fórmula de Henderson-Hasselbach:

    \dst K_a = \dst \frac{[CH_3COONa] [H_3O^+]}{[CH_3COOH] }

    Tomando logaritmos negativos en ambos miembros de la expresión:

    -\log(K_a) = -log(H_3O^+) - \log\left( \frac{[CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]} \right) \to pK_a = pH -  \l...

    De donde podrías despejar, obteniendo:
    x = 0.3 \times [CH_3COOH] \cdot 10^{pH-pK_a}



    Puedes comprobar que de ambas formas sale lo que te da el solucionario
    \boxed{\delta S = 0}

    "Somos como mariposas, que revolotean por un día y creen que es para siempre"



  3. El siguiente usuario da las gracias a The Higgs Particle por este mensaje tan útil:

    pilimafiqui (26/03/2017)

  4. #3
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    Predeterminado Re: pH

    volvi a repasar y efectivamente me había confundido en las operaciones

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