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Corrección Cálculo pH (sin explicación, simplemente decidme si está mal) 2

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  • Otras carreras Corrección Cálculo pH (sin explicación, simplemente decidme si está mal) 2

    Antes que nada tengo que dar las gracias a los que me han ayudado a hacer esto, porque de lo contrario me hubiera costado siglos terminarlo, y simplemente me quería asegurar que está bien antes de entregarlo, así que, voy con el enunciado:

    Me piden calcular el pH de:
    [FONT=&quot]1) 100 mL dedisolución de ácido nítrico que contiene 0.63 g de dicho ácido.
    [/FONT]
    [FONT=&quot]2) 7.4 g dehidróxido de calcio contenidos en 0.5 L de disolución.[/FONT][FONT=&quot]
    [/FONT]
    3) Disolución 0.02 M de ácido benzoico.
    4) Disolución 0.01 M de ácido cloroacético con un grado de disociación del 30%.
    5) Disolución 0.45 M de metilamina.
    6) 75 mL de disolución de una sustancia A que contiene [OH-]=10-8.
    7) Disolución 0.5 M de acetato sódico.
    8) Disolución 0.02 M de cloruro de calcio.
    9) Disolución 0.2 M de amoniaco y 0.3 M de cloruro amónico.
    10) Disolución formada por 50 mL de hidróxido sódico 0.1 M y 30 mL de ácido clorhídrico 0.2 M. (Considera que los volúmenes son aditivos).

    En todos los casos, debes dejar indicados los pasos y los cálculos que te han llevado al resultado en cuestión. En el caso de ácidos y bases débiles, indica los pares ácidos-bases conjugados que intervienen en él, según la teoría de Brönsted-Lowry.

    Y mi respuesta ha sido esta:
    1) Tenemos que calcular los moles de soluto:
    0.63 g NHO3∙ =0.01 moles NHO3
    Y con ese dato, calculamos la molaridad:
    M= =0.1 M
    Sabemos que la concentración de H+ tiene que coincidir con la molaridad, de forma que podemos sustituir en la fórmula:
    pH=-Log(0.1)=1

    2) El hidróxido de calcio es una base, dado que no aporta protones, sino que los recibe, por tanto calcularemos el pOH y despejaremos:
    7.4 g Ca(OH)2∙ =0.1 mol Ca(OH)2
    M= =0.2 M; pH=14-log(0.2)=14-0.7=13.3

    3) Dado que el ácido benzoico es un ácido débil, no todos los protones se habrán disociado al disolverse.



    La constante de equilibrio es igual al producto de las concentraciones de los productos elevados a su respectivo coeficiente estequiométrico, dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos elevados a su respectivo coeficiente estequiométrico,(el agua no se tiene en cuenta).



    Podemos buscar Ka en tablas y resulta de valores experimentales que es su pKa es 4,202; entonces


    Si de cada mol se disociara una parte x , la concentración de anión sería x y la de ión hidronio sería la misma ya que solo libera un protón, también es x, ahora lo que permanece como ácido es la concentración original menos lo que se ha disociado o sea


    entonces


    quedando una ecuación cuadrática para despejar x



    cuando x se estima muy pequeña con respecto a la concentración inicial de ácido ,porque ka es muy baja , el termino no cuadrático de x se puede despreciar

    quedando =0.0011 M dando un resultado muy aproximado al real.
    Luego como x es la concentración de hidronio el

    4) Si el grado de disociación es del 30% la concentración de H+ será el 30% de 0.01 M, o sea 0.003, y sustituimos con este dato para hallar el pH:
    pH=-log(0.003)=2.52

    5) La ecuación química es la siguiente:
    CH3NH2 + H2O ↔ CH3NH+3 + OH;

    Inicial 0.45 0 0

    Cambio -x +x +x

    Equilibrio 0.45-x x x

    Kb= = =4.4∙ Debido a que x<<<0.45 podemos despreciarla en el denominador, y despejamos la incógnita:
    x= =0.01

    pOH=-log0.01=2
    Y usando la relación entre el pH y pOH:
    pH=14-pOH=12

    6) Cuando un disolución tiene una concentración oxidrilica menor que [OH-]=10^-7 tiene menos oxidrilos que el agua, por lo que ya no es una base sino un ácido; aplicando Brönsted-Lowry:

    Dado que nos dan el dato de [OH-], podemos calcular el pOH y despejar el pH gracias a la relación que hay entre ambas magnitudes.
    pH=14-pOH=14-(-log )=6
    El enunciado no dice nada sobre si la base A es débil o fuerte.
    En caso de ser débil esta se hidrolizará de acuerdo a su constante de equilibrio que no es dato, por lo tanto lo hemos resuelto considerando que se encuentra totalmente disociados en el agua como anión fuerte.




    7) En una disolución de acetato sódico encontraremos iones sodio (Na+) y aniones acetato (CH3COO-), y los iones de sodio no reaccionarán con el agua, pero los aniones acetato si; y sabemos que el anión acetato es la base conjugada del ácido acético, de manera que el anión acetato reaccionará con el agua como una base
    CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH-

    Concentración Inicial 0.5 0 0

    Cambio -x +x +x

    Equilibrio 0.5-x x x

    Y dado que el acetato sódico funciona como una base, calculamos Kb

    Kb= =
    Tenemos que tener en cuenta el par ácido-base conjugado CH3COOH/ CH3COO-
    Es necesario que nos den el dato de Ka para resolver el ejercicio, suponiendo que nos lo dan, tenemos que:
    Ka=1.8∙10-5
    Podemos despejar Kb gracias a la relación entre Ka, Kb y Kw, correspondiendo esta última a la constante de ionización del agua.
    Ka∙Kb=Kw
    (1.8∙10-5)∙Kb=1.8∙10-14; Kb=5.6∙10-10
    Y ahora sustituimos con la que intentábamos calcular Kb:

    5.6∙10-10= Y vamos a suponer que x es mucho más pequeño que 0.5, por lo que podemos despreciarlo en el denominador.
    5.6∙10-10= ; x=1.67∙10-5=[OH-]
    Finalmente podemos calcular el pH usando la relación entre pH y pOH:
    pH=14-p[OH-]=14-(-log1.67∙10-5)=9.22

    8) CaCl2 + 2H2O = 2HCl + Ca(OH)2
    El HCl es un ácido fuerte y el Ca(OH)2 es una base fuerte sus conjugados, Cl- (base conjugada) y Ca2+ (ácido conjugado), son débiles. Por tanto, la disolución de CaCl2 es neutra y el pH es 7


    9) (Creo que este es como el 10, y no sé resolverlo, así que supongo que todo lo que he hecho está mal, porque los he calculado por separado, no como una disolución de ambos juntos) En el cloruro amónico tenemos que podemos despreciar la reacción de los aniones cloruro con el agua, pero los iones amonio si lo harán:
    NH4++H2O↔H3O+NH3
    I 0.3 0 0
    C -x +x +x
    E 0.3-x x x

    Ka= = ; podemos despreciar el valor no cuadrático de “x” ya que es mucho menor que la concentración inicial.

    Ka en este caso es difícil de encontrar, pero sabemos que estamos trabajando con un par ácido-base conjugado NH4+//NH3 y si conocemos la Kb para el amoníaco, además, conocemos la siguiente relación:
    Ka∙Kb=Kw, siendo “Kw” la constante de ionización del agua, por tanto, despejando, queda:
    Ka= =5.6∙10-10
    Y despejando de la anterior relación, obtenemos x:
    x= =1.3∙10-5=[H3O+]
    Por tanto, sólo queda usar la definición del pH:
    pH=-log(1.3∙10-5)=4.89

    Para el amoníaco aplicamos el mismo procedimiento, pero ya conocemos Kb:
    NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- ; Kb= 1.8∙
    x= =1.9∙10-3=[OH-]
    pH=14-log(6∙10-3)=11.28

    El pH del amoníaco es 11.28 en este caso.

    10) Este simplemente es que no sé resolverlo, nunca he hecho uno así, por separado si podría, pero no juntos.

  • #2
    Re: Corrección Cálculo pH (sin explicación, simplemente decidme si está mal) 2

    Escrito por thewickedalf Ver mensaje
    Luego como x es la concentración de hidronio el
    ...... ph es?

    Escrito por thewickedalf Ver mensaje

    5) La ecuación química es la siguiente:
    CH3NH2 + H2O ↔ CH3NH+3 + OH;


    Escrito por thewickedalf Ver mensaje

    Kb= = =4.4∙
    las formulas no son claras , utiliza Latex, es facil de usar las formulas puedes probarlas en http://www.lawebdefisica.com/latex/latextest.php

    He visto aqui https://es.wikipedia.org/wiki/Metilamina


    que el PKB es 3.36 no por lo que



    entonces pH =12


    Escrito por thewickedalf Ver mensaje
    6) Cuando un disolución tiene una concentración oxidrilica menor que [OH-]=10^-7 tiene menos oxidrilos que el agua, por lo que ya no es una base sino un ácido; aplicando Brönsted-Lowry:

    Dado que nos dan el dato de [OH-], podemos calcular el pOH y despejar el pH gracias a la relación que hay entre ambas magnitudes.
    pH=14-pOH=14-(-log )=6
    El enunciado no dice nada sobre si la base A es débil o fuerte.
    En caso de ser débil esta se hidrolizará de acuerdo a su constante de equilibrio que no es dato, por lo tanto lo hemos resuelto considerando que se encuentra totalmente disociados en el agua como anión fuerte.
    el enunciado dice que la disolución tiene 10^-8 de concentración entonces si el ph es 6

    pero no es lo mismo algo con 10^-8 moles de sustancia X en agua ... el calculo se haria muy distinto ....


    7 y 8 bien

    Para 9 la concentración de amoniaco o iones amonio proviene de la suma de todos los aportes de cada sustancia en solución y todo ello estará en equilibrio con una única KB intenta a ver que sale....

    y 10 si los volúmenes son aditivos tienes 80 ml de solución en ella hay 0.1M por litro de hidroxilos de lo que se aportaron solo en 50 ml 0.1moles por 0.05les decir 0.005moles y de acido 0.2M/l presentes en 30 ml 0.2 por 0.03l tienes 0.006 moles

    ahora tienes 0.005 moles de hidroxilos y 0.006 de protones o hidronio cuya presencia esta limitada por la constante de equilibrio de agua


    cuyo pK es 7 es decir los hidronios con los hidroxilos se neutralizan y solo queda el exceso 0.001M de hidronio ya que lo que resulta de l neutralización tiene una concentración muy pequeña del orden de 10^-7 que sumada a la del exceso casi no influye en el resultado.... es decir solo te quedan los 0.001M de hidronio en 80 ml de solución en un litro hay 0.001/0.08=0.0125 M/l

    el ph sera


    Adicionalmente es conveniente que siempre abras un hilo por problema, porque sino es muy engorroso de seguir , y repites información de otros hilo, para ti será de ayuda y no para el que busque información luego...
    Si ello infringe las normas del foro , puede que te den un aviso o que te cierren los hilos y no recibas ayuda, estate atento a respetar esto .... Saludos
    Última edición por Richard R Richard; 29/04/2017, 21:11:41. Motivo: ortografia y actualización

    Comentario


    • #3
      Re: Corrección Cálculo pH (sin explicación, simplemente decidme si está mal) 2

      <br>
      Escrito por Richard R Richard Ver mensaje
      <br>

      las formulas no son claras , utiliza Latex, es facil de usar las formulas puedes probarlas en <a href="http://www.lawebdefisica.com/latex/latextest.php" target="_blank">http://www.lawebdefisica.com/latex/latextest.php</a><br>

      He visto aqui <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Metilamina" target="_blank" rel="nofollow">https://es.wikipedia.org/wiki/Metilamina</a><br>

      que el PKB es 3.36 no por lo que <br>
      <br>
      <br>
      <br>
      entonces pH =12
      <br><br>

      No estoy muy seguro de lo que es latex, pero creo que sé usarlo aquí, el problema es que hice estos ejercicios en Word, y al pegarlos no sé porque, los ejercicios primeros no salían con las fórmulas, sino como fotos.

      Me familizaré con latex, pero al menos en esta ocasión, he subido esos ejercicios que se ven mal a imgur (pantallazos del documento) http://imgur.com/a/A3GGk aunque me asusté al leer tus comentarios, porque no me acordaba de lo que había puesto, ha sido un alivio ver, que por ejemplo el ejercicio 5 lo he hecho bien, aunque, no había calculado Kb de la forma que los has hecho tú, supongo que está bien, pero la forma en la que lo has hecho creo que es más rápida.


      El ejercicio 6, el que va sobre la sustancia X, dado que no me di cuenta de que era una disolución X, sino una sustancia X, cómo se podría calcular entonces?

      Y me sabe mal no haberme dado cuenta de cómo se resolvía el apartado 10, aunque, la primera vez que lo leí no entendía nada, cuando lo comprendí ha sido muy lógico.

      Para el ejercicio 9, he visto en este link http://www.chemguide.co.uk/physical/...a/buffers.html y eso me ha hecho calcular Ka en lugar de Kb como tú decías, no sé si es una errata que pusiste, o que se puede calcular desde dos puntos de vista, aunque creo que en mi caso lo he hecho mal porque en el link la concentración de amoníaco es mayor, en en mi ejercicio es menor, supongo que esa es la razón de que debiese calcular Kb; pero en cualquier caso, aquí está mi respuesta:

      Este caso se trata de la mezcla de una base débil y una de sus sales, y dado que la concentración del amoníaco es menor que la del cloruro amónico, esta molécula contendrá un montón de iones amonio sin reaccionar.

      Los iones amonio son acidos débiles, y el equilibrio ocurre si se encuentran en una disolución acuosa.
      NH4+(aq)<--->NH3(aq) + H+(aq)
      Y para el amoníaco tenemos que:
      NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-
      Podemos escribir Kb, asumiendo que [NH3] corresponde a la concentración de la disolución original de amoníaco, y que la concentración del cloruro amónico es igual a [NH4+].
      Kb=([NH4+][OH-])/[NH3]

      La presencia de cloruro amónico desplaza el equilibrio hacia la derecha, por lo que podemos asumir que la concentración de amoníaco es con lo que partimos originalmente y que la concentración de iones amonio se debe a la disolución de cloruro amónico.

      El valor de Ka para los iones amonio es de 5.62∙10-10 mol/L por tanto el valor de Kb para el amoníaco es 1.8∙10-5
      1.8∙10-5=([NH4+][OH-])/[NH3] =(0.3[OH-])/0.2] ; [OH-]=1.2∙10-5
      Y aplicando la relación entre pH y pOH, temenos que:
      pH=14-log(1.2∙10-5)=9.08

      Escribí esto mucho mejor de lo que está, use latex y todo, pero como el usuario se desconecta cada cierto tiempo tuve que poner la contraseña y todo se volvio horrible, así que he puesto pantallazos del ejercicio 9, por si lo ves mejor en imgur http://imgur.com/a/qqExP
      Última edición por thewickedalf; 30/04/2017, 05:41:58.

      Comentario


      • #4
        Re: Corrección Cálculo pH (sin explicación, simplemente decidme si está mal) 2

        Una buena guía para que uses latex aqui en el foro como introducir ecuaciones en los mensajes

        tendría que revisar los resultados de 9, por arriba , ahora los veo bien.

        el 6 lo resolviste bien, solo te mencione que el enunciado no es muy claro, y si se lo interpreta de otro modo, todo sería muy distinto....

        no es lo mismo una concentración de como hemos supuesto ,

        que una solución donde haya moles de en 75 ml.... como ves esta interpretación es errónea.... y el dato del volumen de solución de A es irrelevante al problema.

        Comentario


        • #5
          Re: Corrección Cálculo pH (sin explicación, simplemente decidme si está mal) 2

          Ahora he entendido por fin la otra forma de ver el ejercicio 6, supongo que dieron el volumen para hacerlo más complicado.

          Gracias por pasarme la guia de latex, y obviamente, por todo lo que me has ayudado!

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