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Hilo: Solubilidad

  1. #1
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    Predeterminado Solubilidad

    Hola, quiero a ejercitarme en solubilidad y encontre este ejercicio de parcial bastante bueno

    Se tienen 600 g de una solucion acuosa de KCl al 2% m/m para obtener una solucion de 1,6 m

    Mr KCl: 74,5

    Calcular cantidad de agua a evaporar

    Tengo estos datos

    Soluto: KCl = 600g
    Solvente: {H}_{2}O
    Solucion: 1,6 m

    Como podria empezar?

    Gracias.

  2. #2
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    Predeterminado Re: Solubilidad

    regla de tres simple

    2g KCl \quad \to\quad 100g Solucion

    600g KCl \quad \to\quad  X \, g Solucion

    en esto 98% es agua osea hay X-600 g de agua

    600 g KCl son \dfrac{600}{74.5}moles de KCl

    una solución 1.6 M tiene 1.6 moles en un litro de solución

    1.6 moles tienen una masa de 1.6\cdot 74.5 g suponiendo que la densidad de la solución es igual a la del agua 1000 cm3=1l=1000g

    hay 1000-1.6\cdot 74.5 g gramos de agua por litro de solución, osea estos gramos de agua deben acompañar a cada mol de KCl

    como sabes el valor de moles totales de KCl por tres simple también sacas cuanta agua acompaña a total de moles de KCl.

    La diferencia entre la cantidad de agua inicial X-600g y la que acabas de calcular te da la cantidad de agua que debes extraer por evaporación.
    Última edición por Richard R Richard; 22/06/2017 a las 18:03:25.
    Saludos \mathbb {R}^3

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