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Hilo: Problema de estequiometría: me dan gramos, me pìden litros

  1. #1
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    Predeterminado Problema de estequiometría: me dan gramos, me pìden litros

    Hola. El siguiente problema no se como resolverlo, tampoco lo he encontrado en ningún libro.

    ¿Cuantos litros de oxígeno en condiciones normales pueden obtenerse a partir de 100 g de ClO3K?

    Oxigeno es O2 (Mm = 16)

    La masa molecular de ClO3K es 122,45

    No veo la relación molar entre el O2 y el O3 para el factor de conversión. ¿Alguien me puede ayudar?

    Gracias

  2. #2
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    Predeterminado Re: Problema de estequiometría: me dan gramos, me pìden litros

    Cada mol de KClO3, ¿cuántos moles de O2 produce?. (cada mol de KClO3 tiene 3 moles de átomos de O, cada mol de O2 tiene 2 moles de átomos de O, luego...)
    100 g de KClO3 ¿cuántos moles son?
    Combinando esas dos informaciones, ¿cuántos moles de O2 se obtienen a partir de esos 100 g?
    Usa pV=nRT para convertir este último resultado en volumen de O2.
    Última edición por arivasm; 21/11/2017 a las 23:30:34.
    A mi amigo, a quien todo debo.

  3. #3
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    Predeterminado Re: Problema de estequiometría: me dan gramos, me pìden litros

    Hola, gracias por los comentarios. El resultado serian 27,42 litros de oxígeno?

  4. #4
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    Predeterminado Re: Problema de estequiometría: me dan gramos, me pìden litros

    Correcto. Puesto que has encontrado la respuesta, por si alguien quiere detalle de los pasos: cada mol de KClO3 produce 1,5 moles de O2. 100 g de KClO3 son 0,81666 moles de KClO3, con lo que obtendremos 1,225 moles de O2. Con la ecuación de los gases, eso equivale a 27,4 L, al medirlos a 0ºC y 1 atm.
    A mi amigo, a quien todo debo.

  5. #5
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    Predeterminado Re: Problema de estequiometría: me dan gramos, me pìden litros

    Muchas gracias

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