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Hilo: Método de balances

  1. #1
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    Predeterminado Método de balances

    Hola, en un ejercicio de ácido base se pide calcular el ph de la siguiente disolución por el método de balances: Ba(OH)2
    En el balance de masas no hay problema, pero ¿cómo se ajustaría el balance de cargas? (Tenemos [Ba2+] +[H3O+] = [OH-])
    ¡Gracias!
    Última edición por redoxgal; 16/01/2018 a las 00:31:22.

  2. #2
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    Predeterminado Re: Método de balances

    Cita Escrito por redoxgal Ver mensaje
    (Tenemos [Ba2+] +[H3O+] = [OH-])
    si lo que tienes es una disolución de hidroxido de bario el balance de cargas es

    Ba(OH)_2\quad\underleftrightarrow{H_2O} \quad Ba^{2+}+2OH^-
    Última edición por Richard R Richard; 16/01/2018 a las 01:09:15.
    Saludos \mathbb {R}^3

  3. #3
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    Predeterminado Re: Método de balances

    Quería referirme a la resolución del ejercicio para obtener el pH, a partir del método de balances (balance de carga y balance de masa).
    Mi problema está en que tengo el ejercicio resuelto con el balance de cargas como: 2[Ba2+] + [H3O+] = [OH-] pero no entiendo el por qué, ya que las cargas no están igualadas.
    ¡Gracias igualmente!

  4. #4
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    Predeterminado Re: Método de balances

    Cita Escrito por redoxgal Ver mensaje
    Quería referirme a la resolución del ejercicio para obtener el pH, a partir del método de balances (balance de carga y balance de masa).
    Cuando diluyes el hidroxido de bario, por ser una base fuerte, esta se disocia completamente, y surge del balance que por cada mol de hidróxido de bario, quedan dos iones hidroxilos den la solución, por lo que su concentración molar es el doble que la del hidroxido de bario.

    [OH^-]=2[Ba^{2+}]=2[Ba(OH)_2]

    Luego el Ph lo calcular con la formula tradicional de P_{OH}=-\log [OH^-]\quad \mapsto \quad P_H=14-P_{OH}

    Cita Escrito por redoxgal Ver mensaje
    Mi problema está en que tengo el ejercicio resuelto con el balance de cargas como: 2[Ba2+] + [H3O+] = [OH-] pero no entiendo el por qué, ya que las cargas no están igualadas.
    Si no entiendes el porqué , es porque ese balance no es correcto, la concentración del ion Hidronio queda siempre en relación a la concentración de ion hidroxilo. siempre se cumple que

    [H_3O^+]\cdot  [OH^-]=\notcien{1}{-14}
    Saludos \mathbb {R}^3

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