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Câlculo de trabajo

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  • Secundaria Câlculo de trabajo

    Considérese la reacción entre el hidrôgeno (g) + el cloro (g) = 2 . âcido clorhídrico (g). Incremento de entalpîa = -184,6KJ.
    Si reaccionan en un recipiente 3 moles de hidrôgeno con 5 moles de cloro manteniendo constante la presión de 1 atm. y Tª = 25ºC.
    Calcular el trabajo realizado y la variación de energía interna

    - - - Actualizado - - -

    Se que el trabajo es igual a incremento de moles . R . T o bien -presión por incremento de volumen.
    También que el calor a presión constante es igual a la entalpîa y que la variación de energía interna = calor + trabajo.
    Mi duda es, para calcular el trabajo tengo que buscar el limitante y trabajar con esos moles?

  • #2
    Re: Câlculo de trabajo

    La reacción es


    la entalpia de formación del cloruro de Hidrogeno es para ser mas exactos

    Fuente https://es.wikipedia.org/wiki/Anexo:..._de_compuestos

    suponiendo que reacciona todo lo posible de formarse reaccionan 3 moles de con 3 moles de y sobran dos moles de
    entonces se forman 6 moles de cloruro de hidrógeno y se produce una reacción exotérmica que libera de energía calórica

    el trabajo

    la variación de energía interna entonces

    Comentario


    • #3
      Re: Câlculo de trabajo

      Gracias

      Comentario

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