Buenas, quisiera saber, por qué se produce una inversión en el orden de energía de los orbitales moleculares en las moléculas diatómicas homonucleares, cuyo átomo constituyente tienen Z< = 7, es decir según he aprendido en las del 2º periodo el orden es (sigma 2s) (sigma 2s) * (sigma 2p) (2 orb pi 2p) (2 otb pi 2p)* (sigma 2s) * y sin embargo desde el nitrógeno hacia la izda el orden es: (sigma 2s) (sigma 2s) * (2 orb pi 2p) (sigma 2p) (2 otb pi 2p)* (sigma 2s) * es decir se invierte el orden del sigma 2p enlazante con los 2 pi 2p enlazantes, se supone que es por que en los átomos más pequemos como es el caso del N hacia la izda, se considera la interacción s-pz y por eso el orbital sigma 2p aumenta su energía, ahora bien, por que se considera esta interacción sp en los átomos pequeños?????