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Hilo: Trabajo y calor compresión gas ideal

  1. #1
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    Predeterminado Trabajo y calor compresión gas ideal

    ¡Buenas tardes! ¿Podrían ayudarme con este ejercicio? Muchas gracias. "10 moles de un gas ideal se hallan en el interior de un cilindro termostatizado a 25ºC con un pistón móvil. Inicialmente, el sistema está en equilibrio con la presión atmosférica (1 bar). Posteriormente se adiciona una presión de 1 bar. Una vez alcanzado de nuevo el equilibrio mecánico, calcule el trabajo y el calor intercambiado con los alrededores en la compresión del gas suponiendo que esta se realiza a temperatura constante. ¿Es este proceso reversible?"

  2. #2
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    Predeterminado Re: Trabajo y calor compresión gas ideal

    Hola Victor, bienvenido a La web de Física, por favor como miembro bastante reciente lee atentamente Consejos para conseguir ayuda de forma efectiva

    La 1ª Ley:

    \Delta Q=\Delta U-\Delta W

    Como el proceso es isotérmico y la energía interna es función exclusiva de la temperatura, \Delta U=0 y por lo tanto

    \Delta Q=-\Delta W

    En un proceso isotérmico es fácil demostrar que:

    \Delta W=-n R T \ln \dfrac{V_2}{V_1}

    Para calcular los volúmenes

    V_1=\dfrac{n R T}{P_1}

    V_2=\dfrac{n R T}{P_2}

    Sustituyendo

    \Delta W=n R T \ln \dfrac{P_2}{P_1}

    Los datos

    n=10 mol

    T=273.15+25 K

    P1=100000 Pa

    P2=2000000 Pa

    Por lo tanto

    \Delta W=17182 \ J Como es positivo, el proceso aporta trabajo al sistema

    \Delta Q=-\Delta W=-17182 \ J Como es negativo, sale calor del sistema

    Saludos.
    Última edición por Alriga; 06/04/2018 a las 16:00:40. Razón: LaTeX

  3. El siguiente usuario da las gracias a Alriga por este mensaje tan útil:

    victor5lm (06/04/2018)

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