Resultados 1 al 3 de 3

Hilo: Equilibrio acido-base

  1. #1
    Registro
    May 2018
    Posts
    2
    Nivel
    Secundaria
    ¡Gracias!
    0 (0 msgs.)

    Predeterminado Equilibrio acido-base

    Hola! No se como se resuelve este problema: calcule el pH y pOH de una solución preparada con 100 mL de HCl 0,10 M y 200 mL de NH4OH 0,05 M (Kb = 1,8 x 10-5).

  2. #2
    Registro
    Mar 2015
    Ubicación
    Lujan Buenos Aires Argentina
    Posts
    3 733
    Nivel
    Universidad (Ingeniería)
    Artículos de blog
    39
    ¡Gracias!
    1 741 (1 559 msgs.)

    Predeterminado Re: Equilibrio acido-base

    Hola maria , Bienvenida al Foro!!!! como nueva integrante te recomiendo leer consejos para conseguir ayuda de modo efectivo.


    Este problema se aborda teniendo en cuenta que , por ser una sal obtenida de la reacción el cloruro de amonio, se disocia totalmente, pero parte de los iones amonio pasaran a estar en equilibrio con hidroxido de amonio, y su relación estará planteada, por medio de la constante Kb

    Sabemos que en 100ml de 0.1M hay 0.01Moles de HCL que habran reaccionado tambien con 0.01 M de NH4OH, y estaran presentes en 300 ml de solución, la concentracion molar de NH_4Cl sera 0.0333M

    sabiendo que al disociarse totalmente el ion amonio se hidroliza a hidroxido

    NH_4^++OH^-\Leftrightarrow NH_4OH

    como el Kb se se calcula cuando disocia no cuando hidroliza es decir cuando

    NH_4OH\Leftrightarrow NH_4^++OH^-

    Kb=\dfrac{[NH_4^+][OH^-]}{NH_4OH}

    como sabemos que lo que se hidroliza tiene una concentración inicial de 0.03333M en el equilibrio lo que permanece sin hidrolizar tendrá una concentración x

    Kb=\dfrac{x\cdot x}{0.03333-x}

    de aquí hay que despejar x ,con una ecuación cuadrática.

    como x también es la concentración de iones OH^-

    al hacer el menos logaritmo de esa concentración obtiene el POH

    P_{OH}=-log\, x

    y sabemos que el P_H =14-P_{OH}

    con eso tienes todo para resolverlo.
    Última edición por Richard R Richard; 13/05/2018 a las 11:26:43. Razón: ortografia
    Saludos \mathbb {R}^3

  3. #3
    Registro
    May 2018
    Posts
    2
    Nivel
    Secundaria
    ¡Gracias!
    0 (0 msgs.)

    Predeterminado Re: Equilibrio acido-base

    Muchas gracias!

Información del hilo

Usuarios viendo este hilo

Ahora hay 1 usuarios viendo este hilo. (0 miembros y 1 visitantes)

Hilos similares

  1. Otras carreras Acido base
    Por pilimafiqui en foro Química analítica
    Respuestas: 1
    Último mensaje: 26/02/2017, 14:15:16
  2. Secundaria Problema Acido-Base
    Por kyron500 en foro Química inorgánica
    Respuestas: 2
    Último mensaje: 08/04/2016, 11:08:34
  3. Otras carreras Acido-Base
    Por pilimafiqui en foro Química inorgánica
    Respuestas: 5
    Último mensaje: 18/05/2014, 09:33:24
  4. Otras carreras equilibrio acido base
    Por kyubirr en foro Química inorgánica
    Respuestas: 3
    Último mensaje: 02/05/2011, 21:43:09
  5. Otras carreras Acido-Base
    Por biofisico en foro Química inorgánica
    Respuestas: 1
    Último mensaje: 06/12/2009, 02:08:03

Permisos de publicación

  • No puedes crear hilos
  • No puedes responder
  • No puedes adjuntar archivos
  • No puedes editar tus mensajes
  •