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Equilibrio acido-base

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    Hola! No se como se resuelve este problema: calcule el pH y pOH de una solución preparada con 100 mL de HCl 0,10 M y 200 mL de NH4OH 0,05 M (Kb = 1,8 x 10-5).

  • #2
    Re: Equilibrio acido-base

    Hola maria , Bienvenida al Foro!!!! como nueva integrante te recomiendo leer consejos para conseguir ayuda de modo efectivo.


    Este problema se aborda teniendo en cuenta que , por ser una sal obtenida de la reacción el cloruro de amonio, se disocia totalmente, pero parte de los iones amonio pasaran a estar en equilibrio con hidroxido de amonio, y su relación estará planteada, por medio de la constante Kb

    Sabemos que en 100ml de 0.1M hay 0.01Moles de HCL que habran reaccionado tambien con 0.01 M de NH4OH, y estaran presentes en 300 ml de solución, la concentracion molar de sera 0.0333M

    sabiendo que al disociarse totalmente el ion amonio se hidroliza a hidroxido



    como el Kb se se calcula cuando disocia no cuando hidroliza es decir cuando





    como sabemos que lo que se hidroliza tiene una concentración inicial de 0.03333M en el equilibrio lo que permanece sin hidrolizar tendrá una concentración x



    de aquí hay que despejar x ,con una ecuación cuadrática.

    como x también es la concentración de iones

    al hacer el menos logaritmo de esa concentración obtiene el POH



    y sabemos que el

    con eso tienes todo para resolverlo.
    Última edición por Richard R Richard; 13/05/2018, 12:26:43. Motivo: ortografia

    Comentario


    • #3
      Re: Equilibrio acido-base

      Muchas gracias!

      Comentario

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