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Hola, tengo el siguiente problema: Calcular la solubilidad de AgCl en una solución acuosa de NH3 1M (desprecie la hidrólisis del NH3).
Datos: Kf[Ag(NH3)2]+(ac)]=1,6*10^7 ; pKPS(AgCl): 9,80.
Yo se que el AgCl se disocia: AgCl = Ag+(ac) + Cl-(ac) y que en equilibrio [Ag+]=s, [Cl-]=s (s es solubilidad). Y kps(AgCl)=10-9,8=[Ag+]*[Cl-].
El AgCl forma un complejo con el NH3: Ag(NH3)2+ = Ag+ + 2NH3, kf=1,6*107=([Ag+]*[NH3]2)/[Ag(NH3)2+].
Mi pregunta es cómo relaciono la concentración de Ag(NH3)2+ con la de Ag+ y la solubilidad, la de [NH3] en equilibrio es 1M-2*s?
Gracias!
Datos: Kf[Ag(NH3)2]+(ac)]=1,6*10^7 ; pKPS(AgCl): 9,80.
Yo se que el AgCl se disocia: AgCl = Ag+(ac) + Cl-(ac) y que en equilibrio [Ag+]=s, [Cl-]=s (s es solubilidad). Y kps(AgCl)=10-9,8=[Ag+]*[Cl-].
El AgCl forma un complejo con el NH3: Ag(NH3)2+ = Ag+ + 2NH3, kf=1,6*107=([Ag+]*[NH3]2)/[Ag(NH3)2+].
Mi pregunta es cómo relaciono la concentración de Ag(NH3)2+ con la de Ag+ y la solubilidad, la de [NH3] en equilibrio es 1M-2*s?
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