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[runner400]

Tengo un problema y soy incapaz de solucionarlo.

El permanganato potasico, un buen oxidante en medio acido, es capaz de oxidar al acido clorhidrico para obtener cloro, reduciendose a ion manganeso II.


Si no me equivoco equivale a esto:
KMnO4 + HCl ---> Cl2 + Mn(+2)


El proble es que no se como obtener la reaccion neta con los hidrogenos y electrones, me piero, Hice algunas y bien, pero esta no.

[quasarilla]

Re: Redox

Tengo un problema y soy incapaz de solucionarlo.

El permanganato potasico, un buen oxidante en medio acido, es capaz de oxidar al acido clorhidrico para obtener cloro, reduciendose a ion manganeso II.


Si no me equivoco equivale a esto:
KMnO4 + HCl ---> Cl2 + Mn(+2)


El proble es que no se como obtener la reaccion neta con los hidrogenos y electrones, me piero, Hice algunas y bien, pero esta no.

Tienes que utilizar el método del ión-electrón:

1) Igualar cada semireacción y poner el número de electrones, también debes igualar el número de moléculas de agua, en este caso tenemos 4 oxigenos y por lo tanto debemos poner 4 moléculas de agua en la derecha, de tal modo debemos poner en la izquierda el numero equivalente a protones, 4 moleculas de agua equivalen a 8 protones:
$8H^++MnO_4^- -5e^-\to Mn^{2+} +4 H_2O$
$2Cl^-\to Cl_2$ (2e-)

2) Multiplicar las semireacciones para igualar el numero de electrones intercambiado y sumar.
$(8H^+MnO_4^- -5e^-\to Mn^{2+} +4 H_2O)*2$
$(2Cl^-\to Cl_2)*5$
$16H^+2MnO_4^-+10Cl^-\to 2Mn^{2+} +8 H_2O+5Cl_2$

Suerte;

[runner400]

Re: Redox

Gracias, por tanto el planteamiento inicial esta bien, no¿?

[quasarilla]

Re: Redox

Gracias, por tanto el planteamiento inicial esta bien, no¿?

Si, correcto.

[runner400]

Re: Redox

En la reaccion del cloro no serian 2 electrones?

[quasarilla]

Re: Redox

En la reaccion del cloro no serian 2 electrones?

Si, ya esta corregido.