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Termoquímica III

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  • Secundaria Termoquímica III

    El problema que mantengo en este ejercicio es la comprensión del enunciado:

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Nombre:	Ejercicio 3.10.png
Vitas:	1
Tamaño:	15,6 KB
ID:	313800

    ¿Se refiere a qué ocurre si en el entorno aumenta la entropía o que si aumenta la entropía del sistema qué significa?

    Por ejemplo: si se refiere a que aumenta la entropía en general, el sistema tenderá a mantener la entropía constante (Principio de Le Châtelier) y, por lo tanto, se desplazará hacia donde menos moles haya. Si, por el contrario, se refiere a que ha habido un aumento de entropía, es claro que la reacción se ha desplazado hacia donde más moles hay, aumentando así el desorden.
    \boxed{\delta S = 0}

    "Somos como mariposas, que revolotean por un día y creen que es para siempre"

    sigpic

  • #2
    Re: Termoquímica III

    Se refiere, entiendo yo, a cómo participa en la expresión del cambio para la energía libre de Gibbs, . Como para que la reacción sea espontánea debe ser el cambio de entropía favorecerá la reacción cuando sea , lo que ocurrirá claramente en el primer caso, mientras que en el segundo dicho cambio será pequeño.
    A mi amigo, a quien todo debo.

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