Secundaria Termoquímica III

[The Higgs Particle]

El problema que mantengo en este ejercicio es la comprensión del enunciado:



¿Se refiere a qué ocurre si en el entorno aumenta la entropía o que si aumenta la entropía del sistema qué significa?

Por ejemplo: si se refiere a que aumenta la entropía en general, el sistema tenderá a mantener la entropía constante (Principio de Le Châtelier) y, por lo tanto, se desplazará hacia donde menos moles haya. Si, por el contrario, se refiere a que ha habido un aumento de entropía, es claro que la reacción se ha desplazado hacia donde más moles hay, aumentando así el desorden.

[arivasm]

Re: Termoquímica III

Se refiere, entiendo yo, a cómo participa $\Delta S$ en la expresión del cambio para la energía libre de Gibbs, $\Delta G=\Delta H-T\Delta S$. Como para que la reacción sea espontánea debe ser $\Delta G<0$ el cambio de entropía favorecerá la reacción cuando sea $\Delta S>0$, lo que ocurrirá claramente en el primer caso, mientras que en el segundo dicho cambio será pequeño.