1r ciclo Disolución de Mezcla

[Laron]

Hola, aquí tengo un problema que hice una parte pero no estoy seguro, para ver si me podrían ayudar , dice así:

Una tableta antiácida que pesa 500 mg contiene Mg(OH)2 y Al(OH)3 mas un aglutinante, se disolvió en 50 ml de HCl 0,5 M. La neutralización de la disolución así producida que era ácida requiere 30,9 ml de NaOH 0,255 M.
a) Calcule el numero de iones OH en la tableta
b) Si la tableta contiene 5% de aglutinante. Cuántos mg de Mg(OH)2 y Al(OH)3 contiene la tableta.

Lo que hice fue:
obtener los moles que hay en 30,9 ml de NaOH 0,255 M = $7,88x10^{-3} mol$ y luego a partir de la reacción calcular las moles de HCl que reaccionaban.
$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$

me daban $7,88x10^{-3} mol$ luego le reste esta cantidad a la inicial de HCl, obtenida a partir de 50 ml de HCl 0,5 M = 0,025 mol y esa resta me daba 0,017 mol, con esta cantidad podria saber las moles de Mg y Al que reaccionaban a partir de la reacción:
$Mg(OH)_2 + Al(OH)_3 + 5HCl \rightarrow MgCl_2 + AlCl_3 + 5H_2O$

los gramos de Mg y Al me daban 0,082g y 0,102g, respectivamente. Sumando esos gramos tenía parte de la masa de la tableta y la resta de esos gramos menos los iniciales me daba la masa de OH y con el número de avogadro podría saber los iones me daba:$1,12x10^{22} mol de OH^-$

Luego para la segunda pregunta trate de hacer x + y = 475 mg pero me daba una respuesta rara jeje , gracias y

NaClu2 _/

[H2SO4]

Re: Disolución de Mezcla

Milimoles de NaOH consumidos: 30.9·0.255 = 7.88 mmol de NaOH

Milimoles de HCl presentes (los que quedaban después de añadir los 50 mL de HCl y tras reaccionar con los hidróxidos de Mg y Al): 7.88 mmol de HCl (ya que reaccionan mol a mol con los de NaOH).

Milimoles de HCl consumidos por los hidróxidos de Mg y Al: 50·0.5 - 7.88 = 17.12 mmol de HCl. En total hay, pues, 17.12 mmol de (OH-), ya que cada mol de HCl reacciona con un mol de OH-.

Supongamos x mg de Mg(OH)2 presentes en la tableta. Habrá (500.0.95 - x) mg de Al(OH)3. Recuerda que los dos hidróxidos corresponden al 95% de la tableta.

Milimoles de Mg(OH)2: x/58. Como cada mol de este hidróxido contiene 2 moles de (OH-), en la tableta hay 2·x/58 mmol de OH- procedentes del Mg(OH)2.

Milimoles de Al(OH)3: (475-x)/78. Como cada mol de este hidróxido contiene 3 moles de (OH-)m en la tableta hay 3·(475-x)/78 procedentes del Al(OH)3.

Por tanto, el total de milimoles lo igualamos al calculado antes: 17.12:

2x/58 + 3·(475-x)/78 = 17.12

x = 289.16 mg de Mg(OH)2. La masa de Al(OH)3 será 475-289.16 = 185.84 mg de Al(OH)3

El número de OH lo obtienes del número total de OH de la tableta:

17.12·10^(-3)·6.02·10^23 = 10^22 iones OH- (aprox)

Saludos