1r ciclo Problema de Mezcla

[Laron]

Hola, necesito una ayudita en este problema, dice así:
Se disolvió en agua una mezcla de 0,9157 g de CaBr2 y NaBr, se añadió AgNO3 a la disolución para formar un precipitado de AgBr. Si la masa del precipitado es de 1,6930g ¿Cuál es el porcentaje en masa de NaBr en la muestra original?

Lo que hice fue plantear las reacciones
$CaBr_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgBr + Ca(NO_3)_2$

$NaBr + AgNO_3 \rightarrow AgBr + NaNO_3$

luego dije que x + y = 0,9157 y partir de las relaciones estequiométricas obtuve

$\displaystyle \dfrac{X}{200} \cdot \dfrac{2 molAgBr}{1molCaBr2} + \dfrac{Y}{103} \cdot \dfrac{1 molAgBr}{1molNaBr} = \dfrac{1,6930}{188}$

resolviendo eso me daba: $0,01 X + 9,7x10^-3 Y = 9,0x10^-3$

y como Y = 0,9157 - X lo reemplacé y me quedó

$0,01 X + 9,7x10^-3 (0,9157 - X ) = 9,0x10^-3$

resolviendo eso me daba 0,5824g de NaBr y al sacar el porcentaje me daba 63,60% pero la respuesta dice 56,18% también lo intenté hacer a partir de conversiones basandome en las relaciones estequiométricas, sacando la cantidad de CaBr2 y NaBr que reaccionaban con 1,6930 g me daba 0,9 g para CaBr2 y 0,927 g para NaBr eso lo sumé y luego hise (0,927/1,827)x100 pero daba 50,7%
Gracias y

NaClu2 _/

[H2SO4]

Re: Problema de Mezcla

Yo creo que está bien hecho. Quizás deberías revisar los cálculos.
Partimos de:
x g NaBr, que son x/103 mol NaBr, y
0.9157-x g CaBr2, que son (0.9157-x)/200 mol CaBr2.

Cuando reaccionan, efectivamente cada mol de NaBr form uno de AgBr, mientras que cada mol de CaBr2 forma dos moles de AgBr.

Por lo tanto, los moles totales de AgBr han de ser
x/103 + 2·(0.9157-x)/200
que ha de ser igual a 1.6930/188

x/103 + (0.9157-x)/100 = 1.6930/188

Multiplicando todo por 103 queda

x + 0.943 - 1.03x = 0.9275

así que x = 0.517 g de NaBr en la muestra, que corresponde a un porcentaje de (0.517·100)/0.9157 = 56.5%