Secundaria Determinación de Ácido Acético

[sanzpa5]

Acabo de empezar con las prácticas de Química en el colegio y habiendo hecho ya la práctica de la determinación del Ácido Acético no tengo idea alguna de que hacer con los datos. Ya he utilizado una fórmula que encontré en Internet para calcular el porcentaje de ácido y me daba 7.9% pero en Internet he leído que ronda entre 3-5%.

La formula que utilice es la siguiente:
%"CH3COOH"= $\frac{V*N*(meq.CH3COOH)*100}{M}$
Siendo:
V= ml gastados de la base usada en la titulación
N= normalidad de la base
meq. CH3COOH = miliequivalente del acido acético
M= Muestra tomada de vinagre.

En mi caso:
V= 13,2 ml de NaOH
N= 0,3 N (NaOH)
meq. CH3COOH= 0,06 meq
M= 3ml de vinagre.

¿Me podría ayudar alguien por favor?

Y una segunda pregunta como puedo calcular en este caso las incertidumbres tengo todas las incertidumbres de los aparatos utilizados pero se que hacer con ellas.
Muchas gracias.

[H2SO4]

Re: Determinación de Ácido Acético

Acabo de empezar con las prácticas de Química en el colegio y habiendo hecho ya la práctica de la determinación del Ácido Acético no tengo idea alguna de que hacer con los datos. Ya he utilizado una fórmula que encontré en Internet para calcular el porcentaje de ácido y me daba 7.9% pero en Internet he leído que ronda entre 3-5%.

La formula que utilice es la siguiente:
%"CH3COOH"= $\frac{V*N*(meq.CH3COOH)*100}{M}$
Siendo:
V= ml gastados de la base usada en la titulación
N= normalidad de la base
meq. CH3COOH = miliequivalente del acido acético
M= Muestra tomada de vinagre.

En mi caso:
V= 13,2 ml de NaOH
N= 0,3 N (NaOH)
meq. CH3COOH= 0,06 meq
M= 3ml de vinagre.

¿Me podría ayudar alguien por favor?

Y una segunda pregunta como puedo calcular en este caso las incertidumbres tengo todas las incertidumbres de los aparatos utilizados pero se que hacer con ellas.
Muchas gracias.

Solo puedo contestarte a la primera parte.

Se supone que has hecho una volumetría para determinar la concentración de acético en un vinagre.
Como reaccionan equivalente a equivalente, lo que tienes que hacer es igualar el número de miliequivalentes para ambos reactivos:

V·N = V'·N'

13,2·0,3 = 3·N'

N' = 1,32 N

En este caso es lo mismo la normalidad que la molaridad, así que puedes decir que la molaridad del vinagre es 1,32 M.

Para conocer el % en volumen (no puedes calcular el % en masa sin conocer la densidad del vinagre):

En 1000 mL hay 1,32 mol de acético, es decir, 1,32·60 g
luego en 100 mL hay la décima parte: 7,92%

Saludos

[sanzpa5]

Re: Determinación de Ácido Acético

¡Muchísimas gracias! con eso me vale.

[sanzpa5]

Re: Determinación de Ácido Acético

Y teniendo la densidad
¿Cómo puedo sacar el % en masa si se la densidad (1.02 g/ml)?

[H2SO4]

Re: Determinación de Ácido Acético

Y teniendo la densidad
¿Cómo puedo sacar el % en masa si se la densidad (1.02 g/ml)?

En 100 mL de vinagre tienes 7,92 g de ácido acético. Como el % en masa es el porcentaje de masa de soluto con respecto a la masa de la disolución $m_D$, solo tienes que calcular cuántos gramos son los 100 mL:

$m_D = 100 mL\times 1,02\frac{g}{mL }$

Así que

$Tanto por ciento=\frac{7,92}{m_D }\times 100$

Saludos

[sanzpa5]

Re: Determinación de Ácido Acético

¡Muchisimas gracias!