Secundaria Ecuaciones redox

[Nono]

Buenas estoy intentando aprender a ajustar ecuaciones redox por el metodo de medio-acido y medio-basico.
Esta es mi duda:
al poner mi ecuacion de forma ionica, nose porque algunas moleculas quedan cargadas de la siguiente forma por ejemplo MnO4-; SO4 2-; AsO4 3-...
Nose si me are explicado bien...
Bueno aver si alguien lo entiendde y me ayuda...
un saludo a todos

[H2SO4]

Re: Ecuaciones redox

En el método del ion-electrón hay que poner en forma iónica todas las sustancias que en disolución están en forma de iones: fundamentalmente ácidos, bases y sales.

Tres ejemplos de estos compuestos:

Una sal como el $KMnO_4$ está, en disolución, en la forma $K^++MnO_4^-$.

Un ácido como el $H_2SO_4$ está, en disolución, en la forma $2H^+ + SO_4^{2-}$

Y una base como $NaOH$ está, en disolución, como $Na^++OH^-$

Los compuestos que no forman iones hay que escribirlos como moléculas neutras; por ejemplo, $H_2O, H_2O_2, NO_2$, etc

Saludos

[Nono]

Re: Ecuaciones redox

pero porque por ejemplo el acido queda cargado con 2- y la sal con -?

[H2SO4]

Re: Ecuaciones redox

Te lo explicaré con uno de los ejemplos: el $H_2SO_4$:

Si esta molécula neutra se desprende de un ion $H^+$ (lo cual ocurre en disolución acuosa) lo que queda es el ion negativo $HSO_4^-$ (ion hidrógenosulfato o bisulfato). Si a su vez este ion pierde otro hidrogenión $H^+$ lo que queda es el ion sulfato $SO_4^{2-}$.

Por eso, podemos escribir

$H_2SO_4 \to SO_4^{2-}+2H^+$

Saludos