Secundaria Concentración tetraóxido de dinitrogeno

[tamagouchi]

Buenas tardes,

A temperaturas bajas, el dióxido de nitrogeno forma tetraóxido de dinitrógeno:
[FONT=Verdana]2 NO[/FONT][FONT=Verdana]2[/FONT][FONT=Verdana](g) [/FONT][FONT=Arial]↔ [/FONT][FONT=Verdana]N[/FONT][FONT=Verdana]2[/FONT][FONT=Verdana]O[/FONT][FONT=Verdana]4[/FONT][FONT=Verdana](g)[/FONT]
[FONT=Verdana]Se ponen 0.130 moles de NO[FONT=Verdana][FONT=Verdana]2 en un recipiente de 2L y se enfria el conjunto hasta 298 K con el objetivo de conseguir el equilibrio de dimeritzación. Sabiendo que, una vez conseguido el equilibrio, la concentració de NO[FONT=Verdana][FONT=Verdana]2[/FONT][/FONT] en el recipiente es 0.011M, calcular:[/FONT][/FONT][/FONT]
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[FONT=Verdana][FONT=Verdana][FONT=Verdana]a) La concentración del tetraóxido de dinitrogeno en el equilibrio.[/FONT][/FONT][/FONT]
[FONT=Verdana][FONT=Verdana][FONT=Verdana]b) El valor Kc.[/FONT][/FONT][/FONT]
[FONT=Verdana][FONT=Verdana][FONT=Verdana][/FONT][/FONT][/FONT]
[FONT=Verdana][FONT=Verdana][FONT=Verdana]Se introducen 0.200 moles de un gas inerte en el recipiente manteniendose constante la temperatura i el volumen. Razona el efecto que tiene sobre el equilibrio y calcula la presión total sobre las paredes del recipiente.[/FONT][/FONT][/FONT]
[FONT=Verdana][FONT=Verdana][FONT=Verdana][/FONT][/FONT][/FONT]
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[FONT=Verdana][FONT=Verdana][FONT=Verdana]Muchas Gracias![/FONT][/FONT][/FONT]

[H2SO4]

Re: Concentración tetraóxido de dinitrogeno

Lo primero es calcular la concentración inicial del $NO_2$ en $\frac{mol}{L }$

$M_{NO_2}=\frac{0,130}{2 } =0,065M$

Conviene construír una tabla con los valores iniciales y finales de las concentraciones de todas las especies químicas presentes:

$Reaccion\ldots\ldots 2NO_2 \Leftrightarrow N_2O_4$

$Inicialmente \ldots 0,065\ldots \ldots 0$

$Reaccionan \ldots\ldots x\ldots \ldots \ldots \frac{x}{2 }$

$Equilibrio \ldots (0,065-x)\ldots (0+\frac{x}{2 })$

En la segunda línea aparecen los moles por litro que reaccionan ($x$) y los que se forman (por estequiometría ves que han de ser $\frac{x}{2 }$)

Como sabes la concentración final de $NO_2$ igualas sin más:

$0,065-x=0,011$

así que $x=0,054$ $\frac{mol}{L }$

La concentración final (en el equilibrio) del $N_2O_4$ es

$0+\frac{x}{2 }=0,027$ $\frac{mol}{L }$

Por tanto, ya puedes calcular $K_c$

$\dst K_c=\frac{[N_2O_4]}{[NO_2]^2 } =\frac{0,027}{0,011^2}=223$ $\frac{mol^{-1}}{L^{-1} }$

Si introduces un gas inerte el efecto que consigues es aumentar la presión. El equilibrio se desplazará en el sentido de disminuír el número de moles, es decir, hacia la derecha (Le Chatelier).

Y la presión total la calculas con la ley general de los gases, ya que conoces el número total de moles (sumando los que has añadido), el volumen y la temperatura.

Saludos

[tamagouchi]

Re: Concentración tetraóxido de dinitrogeno

MUchisimas gracias, la respuesta ha sido muy detallada y muy clarificadora!