Secundaria Presiones parciales y constantes de equilibrio

[tamagouchi]

He realizado este ejercicio, me gustaria que me dijeran si mi planteamiento y mis calculos son correctos.

[FONT=Verdana]En un recipiente de1 L a 300 °C se encuentran en equilibrio 0,50 moles de SO[/FONT][FONT=Verdana]3[/FONT][FONT=Verdana](g), 1,30 moles de SO[/FONT][FONT=Verdana]2[/FONT][FONT=Verdana](g) y 1,06 moles de O[/FONT][FONT=Verdana]2[/FONT][FONT=Verdana](g).[/FONT]

[FONT=Verdana]a) [/FONT][FONT=Verdana]Calcula las presiones parciales de los tres gases.[/FONT]

[FONT=Calibri]pSO3= 0.50·0.082·573 /1 = 23.49 atm [/FONT]
[FONT=Calibri]pSO2= 1.30·0.082·573 /1 = 61.08 atm[/FONT]
[FONT=Calibri]pO2= 1.06·0.082·573 /1 = 49.80 atm[/FONT]



[FONT=Verdana]b) [/FONT][FONT=Verdana]Calcula las constantes K[/FONT][FONT=Verdana]c y [/FONT][FONT=Verdana]K[/FONT][FONT=Verdana]p [/FONT][FONT=Verdana]para el equilibrio:[/FONT]


[FONT=Calibri]2SO2(g) + O2(g) [/FONT][FONT=Calibri]↔ 2[/FONT][FONT=Calibri]SO3(g)[/FONT]



[FONT=Calibri]Muchas gracias![/FONT]

[H2SO4]

Re: Presiones parciales y constantes de equilibrio

En el enunciado pones el volumen 1 L; en el apartado a), 15 L, y en el apartado b), en el cálculo de Kc, otra vez 1 L. No se entiende.

Además, hay que ver la reacción tal como está escrita para usar la expresión correcta de Kc o de Kp. Porque dependiendo de cómo esté escrita, la expresión será esa o la inversa.

Por último, el valor de $\Delta n$ es, o bien $+\dst \frac{1}{2 }$ o bien $- \dst \frac{1}{2 }$, dependiendo de cómo esté escrita.

Saludos

[H2SO4]

Re: Presiones parciales y constantes de equilibrio

Bueno, acabo de darme cuenta de que pones la reacción. ¡Pero está sin ajustar!

[tamagouchi]

Re: Presiones parciales y constantes de equilibrio

Ya he editado el mensaje y he ajustado la reacción. Lo de los litros ha sido un lapsus...
Lo que no acabo de entender es el valor de an.
Me lo puedes explicar por favor.
Muchas gracias.

[H2SO4]

Re: Presiones parciales y constantes de equilibrio

Ya he editado el mensaje y he ajustado la reacción. Lo de los litros ha sido un lapsus...
Lo que no acabo de entender es el valor de an.
Me lo puedes explicar por favor.
Muchas gracias.

El valor de $\Delta n$ es la variación del número de moles gaseosos de la reacción. Las tres sustancias están en fase gas, así que

$SO2 + \frac{1}{2 }O_2 \Leftrightarrow SO_3$

se puede ver que cada mol y medio de gas (primer miembro) producen, cuando reaccionan, solo un mol de gas (segundo miembro). La variación es, por lo tanto, (editado para corregir 1,5 por 0,5)

$\Delta n=1-1,5=-0,5 mol$

con la reacción escrita así. Si estuviese escrita al revés, sería, obviamente, +0,5 mol.

Con la reacción tal como la has escrito (la acabo de ver ahora), la variación sería 2-3=-1 mol. Por esto es necesario dar la ecuación de la reacción, porque según cómo esté escrita el valor de la constante cambia.

Saludos

[tamagouchi]

Re: Presiones parciales y constantes de equilibrio

Muchas gracias, ahora lo comprendo.