Secundaria Constantes de equilibrio

[tamagouchi]

[FONT=Verdana]Tengo este problema a medio resolver y agradeceria un empujoncito.[/FONT]
[FONT=Verdana][/FONT]
[FONT=Verdana]Los apartados a y b los he sabido hacer aunque no se si son correctos y el apartado c no sé como hacerlo.[/FONT]
[FONT=Verdana][/FONT]
[FONT=Verdana][/FONT]
[FONT=Verdana][/FONT]
[FONT=Verdana]Disponemos de un recipiente cerrado de 100 mL de capacidad que contiene una mezcla de 0,04 moles de PCl[/FONT][FONT=Verdana]5[/FONT][FONT=Verdana], 0,02 moles de PCl[/FONT][FONT=Verdana]3[/FONT][FONT=Verdana] y[/FONT][FONT=Verdana] 0,01 moles Cl[/FONT][FONT=Verdana]2[/FONT][FONT=Verdana] en equilibrio a la temperatura de 250 [/FONT][FONT=Verdana]º[/FONT][FONT=Verdana]C. La reacció d’equilibri és:[/FONT]
[FONT=Verdana] [/FONT]
[FONT=Verdana]PCl[/FONT][FONT=Verdana]5 (g)[/FONT][FONT=Verdana] [/FONT][FONT=Arial]↔[/FONT][FONT=Verdana] [/FONT][FONT=Verdana]PCl[/FONT][FONT=Verdana]3 (g)[/FONT][FONT=Verdana] + [/FONT][FONT=Verdana] Cl[/FONT][FONT=Verdana]2 (g)[/FONT][FONT=Verdana][/FONT]
[FONT=Verdana]a) [/FONT][FONT=Verdana]Calcular la presión total en el equilibrio y las presiones parciales de cada gas.[/FONT]
[FONT=Verdana]Calculo moles [/FONT]
[FONT=Verdana]0.04 moles PCl[/FONT][FONT=Verdana]5[/FONT]
[FONT=Verdana]0.02 moles [/FONT][FONT=Verdana]PCl[/FONT][FONT=Verdana]3[/FONT]
[FONT=Verdana]0.01 moles [/FONT][FONT=Verdana]Cl[/FONT][FONT=Verdana]2[/FONT]
[FONT=Verdana]0.07 moles totales[/FONT]
[FONT=Verdana] [/FONT]
[FONT=Verdana]Calculo Fracción molar[/FONT]
[FONT=Verdana]Fm [/FONT][FONT=Verdana]PCl[/FONT][FONT=Verdana]5[/FONT][FONT=Verdana] = 0.04/0.07= 0.57[/FONT]
[FONT=Verdana]Fm [/FONT][FONT=Verdana]PCl[/FONT][FONT=Verdana]3[/FONT][FONT=Verdana] = 0.02/0.07 = 0.28[/FONT]
[FONT=Verdana]Fm [/FONT][FONT=Verdana]Cl[/FONT][FONT=Verdana]2[/FONT][FONT=Verdana] = 0.01/0.07 = 0.14[/FONT]
[FONT=Verdana] [/FONT]
[FONT=Verdana]Calculo Presión total[/FONT]
[FONT=Verdana]P = n·R·T / V = 0.07 ·0.083·523 / 0.1 = 30 atm[/FONT]
[FONT=Verdana] [/FONT]
[FONT=Verdana]Calculo presiones parciales[/FONT]
[FONT=Verdana]Pgas = Fm ·P [/FONT]
[FONT=Verdana]P[/FONT][FONT=Verdana] PCl[/FONT][FONT=Verdana]5[/FONT][FONT=Verdana] = 0.57 ·30 = 17.1 atm[/FONT]
[FONT=Verdana]P [/FONT][FONT=Verdana]PCl[/FONT][FONT=Verdana]3 [/FONT][FONT=Verdana]= 0.28 · 30 = 8.4 atm[/FONT]
[FONT=Verdana]P [/FONT][FONT=Verdana]Cl[/FONT][FONT=Verdana]2[/FONT][FONT=Verdana] = 0.14 · 30 = 4.2 atm[/FONT]
[FONT=Verdana] [/FONT]
[FONT=Verdana] [/FONT]
[FONT=Verdana] [/FONT]
[FONT=Verdana]b) [/FONT][FONT=Verdana]Calcular las constantes K[/FONT][FONT=Verdana]c y[/FONT][FONT=Verdana] K[/FONT][FONT=Verdana]p [/FONT][FONT=Verdana]para el equilibrio.[/FONT]
[FONT=Verdana]Kc= [ 0.02] [0.01] / [0.04] = 5x10-3[/FONT]
[FONT=Verdana]Kp= 5x10-3 (0.082 · 523)-1 = 4.66x10-4[/FONT]
[FONT=Verdana] [/FONT]
[FONT=Verdana]c) [/FONT][FONT=Verdana]Calcular la K[/FONT][FONT=Verdana]p[/FONT][FONT=Verdana] por un procedimento diferente al anterior[/FONT]
[FONT=Verdana][/FONT]
[FONT=Verdana]Aqui supongo que se refiere al kp calculado con las presiones parciales, pero como resultado me da 2,06 y deberia de darme igual que en el cálculo anterior siempre y cuando sea correcto.[/FONT]
[FONT=Verdana][/FONT]
[FONT=Verdana][/FONT]
[FONT=Verdana]Muchas gracias![/FONT]
[FONT=Verdana] [/FONT]
[FONT=Verdana] [/FONT]

[H2SO4]

Re: Constantes de equilibrio

En el cálculo de Kc te falta dividir cada uno de los moles por el volumen (en L). Fíjate que no se elimina el volumen. Lo demás está bien (tienes que recalcular Kp).

Saludos

[tamagouchi]

Re: Constantes de equilibrio

[FONT=Verdana]Una vez recalculado el Kc y el Kp

kc=(0.02/0.1)(0.01/0.1)/(0.04/0.1)= 0.05

[FONT=Verdana]Kp= 0.05 (0.082 · 523)-1 = 0.165x10-3[/FONT]
[FONT=Verdana][/FONT]
[FONT=Verdana]Cuando me pide que recalcule el Kp a partir de las presiones parciales, porque el resultado me da diferente???[/FONT]
[FONT=Verdana][/FONT]
[FONT=Verdana]kP= (8.4)(4.2)/(17.1) = 2.06[/FONT]
[FONT=Verdana][/FONT]
[FONT=Verdana]Que es lo que hago mal?[/FONT]
[FONT=Verdana][/FONT]
[FONT=Verdana]Gracias[/FONT]
[/FONT][FONT=Verdana][/FONT]
[FONT=Verdana][/FONT]
[FONT=Verdana][/FONT]
[FONT=Verdana][/FONT]
[FONT=Verdana][/FONT]
[FONT=Verdana][/FONT]
[FONT=Verdana][/FONT]
[FONT=Verdana][/FONT]
[FONT=Verdana][/FONT]

[H2SO4]

Re: Constantes de equilibrio

Kp= 0.05 (0.082 · 523)-1 = 0.165x10-3

Tienes mal el signo de $\Delta n$. En el segundo miembro hay 2 moles de gas, y en el primero 1, así que

$\Delta n=2-1=1$

Saludos

[tamagouchi]

Re: Constantes de equilibrio

[FONT=Verdana]Kp= 0.05 (0.082 · 523)1 = 2.14[/FONT]
[FONT=Verdana][/FONT]
[FONT=Verdana]Aun asi, calculandolo con las presiones parciales me sale 2.06[/FONT]
[FONT=Verdana][/FONT]
[FONT=Verdana]Porque existe esa variación?[/FONT]

[H2SO4]

Re: Constantes de equilibrio

Simplemente, si tomas las presiones parciales con más cifras decimales los dos cálculos de Kp coinciden.

Saludos

[tamagouchi]

Re: Constantes de equilibrio

ok! gracias