Secundaria pH pOH

[tamagouchi]

[FONT=Verdana]No se como realizar el apartado b[/FONT]
[FONT=Verdana][/FONT]
[FONT=Verdana]a) [/FONT][FONT=Verdana]Calcular las concentraciones [H[/FONT][FONT=Verdana]3[/FONT][FONT=Verdana]O[/FONT][FONT=Verdana]+[/FONT][FONT=Verdana]] i [OH[/FONT][FONT=Verdana]–[/FONT][FONT=Verdana]], el pH y l pOH de una solución de ácido clorhídrico, HCl 0,05 [/FONT][FONT=Verdana]M[/FONT][FONT=Verdana].[/FONT]
[FONT=Verdana]b) [/FONT][FONT=Verdana]Calcular la variación del pH de 20,0 mL de la solución anterior cuando se añaden 19,0 mL de una solución de hidróxido de sodio, NaOH 0,05 [/FONT][FONT=Verdana]M[/FONT][FONT=Verdana].[/FONT][FONT=Verdana][/FONT]
[FONT=Calibri]Calculando las concentraciones [H3O+] y [OH-], el pH y el pOH, de una disolución de ácido clorhídrico, HCl = 0.05 M, tenemos que:[/FONT]
[FONT=Calibri]La ionitzación sera:[/FONT]
[FONT=Calibri]HCl (aq) + H2O (l) [/FONT][FONT=Calibri]→[/FONT][FONT=Calibri] H3O+(aq) + Cl- (aq)[/FONT][FONT=Calibri][/FONT]
[FONT=Calibri]Como el HCl es un acido monoprotico fuerte, este se encuentra totalmente ionizado, por lo que la concentración de HCl inicialmente sera igual a la concentración de [H3O+], en la disolución. Asi que :[/FONT]
[FONT=Calibri][H3O+] = 0.05 M[/FONT]
[FONT=Calibri]De la igualdad, Kw = [H3O+][OH-], deducimos el valor de la concentración de OH-:[/FONT]
[FONT=Calibri][OH-]= Kw / [H3O+] = 1.0 x 10-14 /0.05 = 2 x 10 -13 M[/FONT]
[FONT=Calibri]Por lo tanto, el valor del pH y del pOH será:[/FONT]
[FONT=Calibri]pH= -log [H3O+] = -log ( 0.05) = 1.30[/FONT]
[FONT=Calibri]pOH= 14 – pH = 14 – 1.30 = 12.7[/FONT]
[FONT=Calibri][/FONT]
[FONT=Calibri][/FONT]
[FONT=Calibri]Muchas gracias[/FONT]

[H2SO4]

Re: pH pOH

El NaOH neutraliza parcialmente al HCl:

$HCl + NaOH \to NaCl + H_2O$

La estequiometría de la reacción muestra que 1 mol de NaOH neutraliza exactamente a 1 mol de HCl. Como tienes $19\times 10^{-3}\times 0,05=9,5\times 10^{-4}$ mol de NaOH, se neutralizarán $9,5\times 10^{-4}$ mol de HCl.

El número inicial de moles de HCl era $20\times 10^{-3}\times 0,05=10^{-3}$ mol, así que quedarán en disolución solamente $5\times 10^{-5}$ mol de HCl. Con esto, calcula las nuevas concentraciones iónicas y los nuevos pH y pOH.

Saludos

[tamagouchi]

Re: pH pOH

Genial! está clarisimo!