Secundaria Neutralización ácido sulfurico

[tamagouchi]

No sé como resolver el siguiente problema:

Se necesitan 23 ml de una solución de hidróxido de calcio para neutralizar 32 ml de una solución de ácido sulfurico 1.2 M.

a) Determina los gramos de Hidróxido de calcio que hay en 1L de solución.
b) Cual es la concentración molar del Hidróxido de calcio?

Muchas gracias

[H2SO4]

Re: Neutralización ácido sulfurico

1. Escribe la reacción y ajústala.

2. Fíjate en los coeficientes del sulfúrico y del hidróxido de calcio.

3. Calcula los moles de sulfúrico que tienes.

4. A partir de los coeficientes de la reacción ajustada, calcula los moles de hidróxido de calcio que reaccionan con el sulfúrico. Es un sencillo problema de estequiometría.

5. Como sabes el volumen de la disolución de hidróxido de calcio, calcula su molaridad.

6. De la molaridad (mol/L), multiplicando por su masa molar, calcula los g/L.

Es muy fácil.

Saludos

[Laron]

Re: Neutralización ácido sulfurico

Hola, puedes calcular la concentración molar del hidróxido de calcio sabiendo que $M_1V_1 = M_2V_2$ , luego calculas los gramos que hay en 1L del compuesto, ya que 1M = 1mol/L

NaClu2 _/

[tamagouchi]

Re: Neutralización ácido sulfurico

[FONT=Calibri]Muchisimas gracias por las indicaciones, así todo es mas sencillo, a veces una no sabe por donde empezar...[/FONT]
[FONT=Calibri][/FONT]
[FONT=Calibri]Me podeis decir si esta correcto, muchas gracias por todo.[/FONT]
[FONT=Calibri][/FONT]
[FONT=Calibri]Ca(OH)2+ H2SO4 ----- CaSO4 + 2H2O[/FONT]
[FONT=Calibri][/FONT]
[FONT=Calibri]Cada mol de hidroxido de calcio se neutraliza con 1 mol de ácid sulfurico.[/FONT]
[FONT=Calibri]1.2 M significa que hay 1.2 moles por cada litro.[/FONT]
[FONT=Calibri]En 32 ml habrá:[/FONT]
[FONT=Calibri][/FONT]
[FONT=Calibri]1.2 M/ 1000 ml = 1.2x10-3 moles de H2SO4[/FONT]
[FONT=Calibri][/FONT]
[FONT=Calibri]En la disolución de H2SO4 ha de haber 1.2x10-3 moles. Como esta en un volumen de 23 ml, un litro tindra:[/FONT]
[FONT=Calibri][/FONT]
[FONT=Calibri]M= nºmoles /volumen = 1.2x10-3 moles/ 0.023 l = 0.05 M (Ca(OH)2)[/FONT]
[FONT=Calibri][/FONT]
[FONT=Calibri] Com que el peso molecular es de 58 g.[/FONT]
[FONT=Calibri][/FONT]
[FONT=Calibri]Los gramos por litro son:[/FONT]
[FONT=Calibri][/FONT]
[FONT=Calibri]0.05x58 = 2.9 g/L Ca(OH)2[/FONT]

[H2SO4]

Re: Neutralización ácido sulfurico

$H_2SO_4\ldots \ldots 32$$mL\times 10^{-3}\dst \frac{L}{mL }$ $\times 1,2$ $\dst \frac{mol}{L } =0,0384$ mol

Neutralizan el mismo número de moles de $Ca(OH)_2$

$Ca(OH)_2\ldots \ldots 0,0384$ $mol\dst \frac{1000\dst \frac{mL}{L }}{23 mL }=1,67$ $\dst \frac{mol}{L }$

que corresponden a

$1,67\dst \frac{mol}{L }\times 74\dst \frac{g}{mol }=123,6$ $\dst \frac{g}{L }$

(Este resultado está fuera de los límites de la solubilidad del hidróxido de calcio).

Saludos

[tamagouchi]

Re: Neutralización ácido sulfurico

uff! esta claro, solo tengo una duda:
Cuando coges los 1.67 moles de [FONT=Calibri]Ca(OH)2 y los multiplicas por 104. Esos 104 es el peso molecular? [/FONT]
[FONT=Calibri]El peso molecular no son 74 ? 40+32+2?[/FONT]
[FONT=Calibri][/FONT]
[FONT=Calibri]Muchas gracias por todo!!![/FONT]

[H2SO4]

Re: Neutralización ácido sulfurico

uff! esta claro, solo tengo una duda:
Cuando coges los 1.67 moles de [FONT=Calibri]Ca(OH)2 y los multiplicas por 104. Esos 104 es el peso molecular? [/FONT]
[FONT=Calibri]El peso molecular no son 74 ? 40+32+2?[/FONT]
[FONT=Calibri][/FONT]
[FONT=Calibri]Muchas gracias por todo!!![/FONT]

Acabo de editarlo. Me había equivocado con la masa molar del hidróxido de calcio: es 74. Tú tampoco la tenías bien. La nota que escribo significa que no existen disoluciones de ese hidróxido con tal concentración. El ejercicio debió de ser propuesto sin pensarse mucho... O algo hice yo mal.

Saludos

[tamagouchi]

Re: Neutralización ácido sulfurico

Muchas gracias H2SO4, tomo nota del resultado y del dato sobre el límite de la solubilidad del hidróxido de calcio.