1r ciclo Configuración electrónica estable

[Julián]

Para un cierto átomo la configuración electrónica mas estable es la que posee el gas noble más cercano, es decir, llenando los orbitales "s" y "p" de la ultima capa.

Pero ¿Por qué la configuración electrónica mas estable se obtiene llenando los electrones "s" y "p" de la ultima capa y no los "d" o "f"? saludos

[polonio]

Re: Configuración electrónica estable

Porque tienen una energía más baja (en la energía cuentan tanto el número cuántico principal n como el secundario l).

De todas formas hay algunas excepciones a la regla (como en el $^{24}Cr$), que tiene electornes en un orbital d antes de llenar el s: $1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^1, 3d^5$).

[Julián]

Re: Configuración electrónica estable

Entonces la capa de valencia de cualquier átomo tendrá solamente los orbitales "s" y "p" y ¿solo estos sufriran una configuración en una reacción química?

[polonio]

Re: Configuración electrónica estable

No. Lo de la energía más baja es para ver qué orbital y qué capa "ocupan" los electrones en el átomo. Pero la capa de valencia la conforman algunos de los electrones más energéticos de todas las capas y orbitales ocupados (los últimos que se han ido colocando en la congifuración electrónica). De todas formas, siguen habiendo excepciones.

[Julián]

Re: Configuración electrónica estable

Me surgrió una duda. Los átomos forman enlaces químicos, donde obtienen una configuración electrónica más estable, es decir, de menor energía, dando una energía que sale del sistema, un proceso extérmico.

Pero, ¿Por qué a ciertos elementos hay que aportarle energía para que reaccione con otro elemento y forme un cierto enlace químico? Si el propósito del enlace es adquirir un estado de menor energía?¿ Por qué se le aporta energía a un proceso endotérmico?

[Laron]

Re: Configuración electrónica estable

Pero, ¿Por qué a ciertos elementos hay que aportarle energía para que reaccione con otro elemento y forme un cierto enlace químico? Si el propósito del enlace es adquirir un estado de menor energía?¿ Por qué se le aporta energía a un proceso endotérmico?

Normalmente las reacciones endotérmicas se llevan a cabo para romper enlaces, ya que estas ocurren cuando los reactivos tienen mayor energía que los reactivos...

NaClu2 _/

[Cat_in_a_box]

Re: Configuración electrónica estable

Hola,

ya que estas ocurren cuando los reactivos tienen mayor energía que los reactivos...

, supongo que querías decir, cuando los productos tienen mayor energía que los reactivos

Sí, tiene razón, fíjate en un cosa. Hablando en términos termoquímicos, la variación de entalpía de una reacción puede considerarse el balance entre la energía quer se necesita para romper los enlaces que mantienen unidos los átomos y otras especies en los reactivos y la que se desprende al formarse los enlaces entre los átomos y otras especies en los productos.

Pero, ¿Por qué a ciertos elementos hay que aportarle energía para que reaccione con otro elemento y forme un cierto enlace químico? Si el propósito del enlace es adquirir un estado de menor energía?¿ Por qué se le aporta energía a un proceso endotérmico?

Por ejemplo, para que se descomponga el HgO sólido en Hg líquido y oxígenos gaseososo necesitamos calentarlo, es decir, aportar energía. Este es el caso que tú dices, en el que los productos serán más energéticos que los reactivos, o sea, la variación de entalpía será mayor que cero.

Otro hecho a tener en cuenta, relacionado con la rotura de enlaces de la que hablaba Laron, es la energía de activación, es decir, la energía mínima necesaria para romper enlaces en las especies reaccionantes, una consecuencia de la teoría de colisiones, y bueno, la entalpía de la reacción será la diferencia entre la energía de activación de la reacción inversa y la de la directa.

Te aconsejo que hagas un diagrama entálpico de la reacción que te he dicho, observarás perfectamente que la variación de entalpía de la reacción es positva, y en consecuencia la energía de los productos es mayor que la de los reactivos.

Saludos,

[Laron]

Re: Configuración electrónica estable

Hola,
, supongo que querías decir, cuando los productos tienen mayor energía que los reactivos

Sí, no me fije que lo había escrito mal

NaClu2 _/