1r ciclo Entalpia estandar de formación

[Julián]

La entalpía estándar de formación (H°f) o calor de formación de un compuesto es el cambio de calor que resulta de la formación de un mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus estados estándar y se expresa en J/mol o en kJ/mol. El estado estándar, indicado con el superíndice (°), se refiere a la condición de 1 atm de presión.

¿es la energía liberada por ejemplo cuando se forma un mol de C con un mol de O para formar un mol de CO?

¿Pero por qué encuentro en tablas la entalpia de formacion del ${H}_{(g) }$? si no es un compuesto.

[H2SO4]

Re: Entalpia estandar de formación

¿es la energía liberada por ejemplo cuando se forma un mol de C con un mol de O para formar un mol de CO?

Es la energía que se pone en juego en la formación de 1 mol de compuesto a partir de sus elementos en estado estándar (1 atm y 25 ºC). El CO, por ejemplo, se considera formado a partir de C (grafito) y O2 a 1 atm y 25 ºC (298 K).

¿Pero por qué encuentro en tablas la entalpia de formacion del ${H}_{(g) }$? si no es un compuesto.

El hidrógeno elemental es H2 (que es la forma más estable en condiciones estándar), y su entalpía de formación es 0, como la de todos los elementos. Pero para formar el H hay que romper el enlace H-H, y eso es una reacción química. De ahí que aparezca la entalpía de formación de este gas en su forma monoatómica.

Saludos

[Cat_in_a_box]

Re: Entalpia estandar de formación

Hola,
Normalmente, como te ha dicho nuestro ácido amigo, la entalpía de formación se define como la energía que se pone en juego en la formación de un mol de compuesto a partir de sus elementos en estado estándar. Para completar, simplemente es un detalle, añadiría que estos elementos se encuentran en su estado termodinámico más estable, por lo que otra definición válida para la entalpía de formación sería la variación de entalpía del proceso en el cual se forma un mol de ese compuesto a partir de sus elementos, que se encuentran en condiciones estándar (si es entalpía de formación estándar) y en su estado termodinámico más estable.

Por convenio, se considera que la entalpía de formación de los elementos químicos en una determinadas condiciones es cero, por ejemplo en el caso del hidrógeno molecular. Ahora bien, si te fijas en las tablas, la entalpía estándar de los elementos es cero sólo cuando está en esta en su estado termodinámico más estable, de ahí el detalle que quería añadir. Por ejemplo, para el yodo es cero cuando está en estado sólido (termodinámicamente más estable) mientras que cuando se halla en forma gas la entalpía de formación es distinta de cero. Lo mismo pasa para el hidrógeno, como muy bien te ha dicho H2SO4, para la formación de un mol de gas hidrógeno en forma monoatómica tienes que romper los enlaces, lo cual lleva un gasto de energía y se trata de una reacción química.

Saludos,

[_L_]

Re: Entalpia estandar de formación

Es la energía que se pone en juego en la formación de 1 mol de compuesto a partir de sus elementos en estado estándar (1 atm y 25 ºC). El CO, por ejemplo, se considera formado a partir de C (grafito) y O2 a 1 atm y 25 ºC (298 K).

una pequeña correccion aunque importante el estado estandar son 25 ºC (298.15 K) si somos exactos y no 1 atm sino 1 bar lo cual se puede aproximar a 1 atm pero en el laboratorio para ser exacto se suele usar 1 bar
^_^ nada mas

$\dst\Delta_fH^{o} H_{(g)}=217.97\frac{KJ}{mol}$

Es una dato de unos ejercicios que tenia para hacer y te daban el dato... esta bien seguro ^_^

[H2SO4]

Re: Entalpia estandar de formación

Efectivamente, desde 1982 la IUPAC recomienda usar para la presión estándar el valor de 105 Pa (equivalente a 1 bar, 100 000 Pa) en lugar de los 101 325 Pa (equivalentes a 1 atm). Pero como podrás comprobar, en muchos libros se sigue con el valor clásico de 1 atm. Conviene, pues, especificar el valor que se toma como estándar para que no haya incoherencias en los datos.
Gracias por la corrección.
Saludos