Secundaria Concentraciones i redox

[tamagouchi]

Llevo unas horas con esto:

A 500 ml de una disolucion 0.5 M de sulfato de hierro (II) se añaden 5 g de dicromato potásico. Si tenemos en cuenta que la disolución se encuentra acidificada con sulfurico, y que se obtiene cromo (III) y Hierro (III):

a) escribir la reacción que tiene lugar ajustandola con el método de ion-electron.

b) Calcula la concentracion de Hierro (III) final.

Gracias

[H2SO4]

Re: Concentraciones i redox

¿Necesitas aclaración de alguna cosa en concreto?

Saludos

[H2SO4]

Re: Concentraciones i redox

Voy a suponer que no te sale el ajuste, porque la segunda parte es trivial.
Veamos cómo proceder:

1. Escribimos la ecuación en forma iónica (excepto las sustancias que no estén ionizadas en la disolución).

$Fe^{2+}+Cr_2O_7^{2-} \to Fe^{3+}+2Cr^{3+}$

2. Ajustamos los iones que se oxidan y / o reducen. Primero ajustamos la materia teniendo en cuenta que, al ser en medio ácido, los O los ajustamos añadiendo $H_2O$ y los H añadiendo $H^+$. Luego ajustamos la carga añadiendo electrones. Al final te quedará esto:

$Fe^{2+} \to Fe^{3+} + 1e^-$

$Cr_2O_7^{2-} + 14H^++6 e^- \to 2Cr^{3+} +7H_2O$

3. Ahora igualamos los electrones multiplicando cada una de las semirreacciones por coeficientes adecuados; en este caso, basta multiplicar la primera por 6.

4. Ahora ya podemos sumar las dos semirreacciones y obtenemos la ecuación global ajustada en forma iónica:

$6Fe^{2+} + Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ \to 6Fe^{3+} + 2Cr^{3+} +7H_2O$

Saludos

[tamagouchi]

Re: Concentraciones i redox

Gracias H2SO4, con esto es mas que suficiente!