Secundaria Pila electrolitica

[tamagouchi]

Estoy intentando resolver este ejercicio:

Una pila electrolitica esta formada por un electrodo de platino sumergido en 250 ml de una disolucion 0.5 M de ácido clorhídrico donde se desprende hidrogeno gas y en el otro electrodo de cobre sumergido en la misma disolución:

A) Si se hace pasar una intensidad de corriente de 0,5 A durante dos horas, cual es el volumen de hidrogeno que se recogera en condiciones normales?
B) Cual es el pH de la disolucion final

Gracias!

[H2SO4]

Re: Pila electrolitica

Hacen falta 2 mol de electrones (2·96500 C) para desprender 1 mol de H2 en el cátodo, ya que

$2H^++2e^-\to H_2$

Por lo tanto, la carga circulante I·t desprenderá los moles que correspondan según esa misma relación:

$\dst n=(0,5\times 2\times 3600) C \frac{1 mol}{2\times 96500 C } =0,01865$ $mol de H_2$

Con la ley de los gases, calcula el volumen que ocupan estos moles.

Por diferencia, calcula los moles de H+ que quedan en disolución, calcula su concentración y, con ella, el pH.

Saludos

[tamagouchi]

Re: Pila electrolitica

Muchas gracias !!!