1r ciclo Fuerzas intermoleculares

[skinner]

Buenas. Necesito saber diferencia cuál es la fuerza intermolecular de tipo Van der Waals que actúa sobre cada compuesto. Por ejemplo:

ClH--> Keesom

SiH4 ---> London

CH4 ---> London

CH3Cl ---> Keesom

O2(ac) ---> Debye

I2(s) ---> London

PH3(l) ---> Keesom

Sé que las fuerzas Keesom se dan entre moléculas Polares; las fuerzas Debye, entre una molécula Polar y otra Apolar; las de London, entre moléculas Apolares.

Sé que los átomos Apolares son aquellos de la forma: X2, CX4, Gases Nobles, Hidrocarburos.

Pero aún así, no sé cómo distinguir las fuerzas que arriba he descrito...

Espero vuestra útil ayuda

Saludos!

[hennin]

Re: Fuerzas intermoleculares

En primer lugar, debes saber cuál es la geometría de la molécula y saber dibujar los momentos dipolares para luego saber el momento dipolar resultante (si es nulo o no) basandote en la diferencia de electronegatividad. Luego mira ver, como bien dijiste los diferentes tipos de fuerzas de van der waals, cuál es.

Un saludo.

[skinner]

Re: Fuerzas intermoleculares

Bueno yo eso no sé hacerlo... a nuestro profesor no le hizo falta y lo hizo en dos segunditos. Aunque si quisieras podrías enseñarme ese método que me describes, no estaría de más.

Sigo sin saber hacer esto. Agradezco tu ayuda.

Un saludo

[hennin]

Re: Fuerzas intermoleculares

Una vez hayas aprendido cómo saber la geometría de las moléculas, prácticamente el resto lo haces automáticamente salvo casos particulares como los compuestos con gases nobles. Pero respondiendo a tu duda, observa la página 22 del siguiente enlace http://www.juntadeandalucia.es/averr...tes_enlace.pdf

Debes saber el nº de pares de e- enlazantes y no enlazantes para predecir su geometría. Luego, mira ver si el vector momento dipolar resultante es nulo o no (por ejemplo, si es el Cl2, no habrá diferencia de electronegatividad por lo que será apolar; mientras que si es el CO2 si habrá diferencia de electronegatividad pero al dibujar los momentos dipolares estos se anulan; otro caso como el NH3 si habrá momento dipolar distinto de cero por lo que esta molecula será polar).
Luego, si sabes si es polar o no pues sabrás si las fuerzas intermoleculares de van der waals son dipolo-dipolo, dipolo instantáneo o de dispersión. (tu las has nombrado anteriormente pero con el nombre del científico quien lo descubrió).

Resumiendo:
1º Sírvete del método de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (RPECV) para predecir la geometría de la molécula.
2º Dibuja los momentos dipolares y predice si será nulo o no.
3º Basándote en lo anterior, sabrás si es polar o apolar.
4º Con la teoría que has escrito "Sé que las fuerzas Keesom se dan entre moléculas Polares; las fuerzas Debye, entre una molécula Polar y otra Apolar; las de London, entre moléculas Apolares." ya sabrás aplicarlo.

Un saludo =)

[Cat_in_a_box]

Re: Fuerzas intermoleculares

Hola,

Sólo un detalle, como curiosidad y para fundamentar un poco más por qué, por ejemplo el yodo $I_2$, que en principio es apolar presenta fuerzas de London. Como te ha dicho hennin, bastaría con hacer uso de la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) con el fin de conocer la geometría molecular y así determinar si se trata de una molécula polar o apolar dibujando los momentos dipolares. Ahora bien, por ejemplo en el caso del metano, de poco te va a servir esta teoría ya que necesitas utilizar hibridaciones para explicar la tetravalencia carbónica, pero bueno, de todos modos verás que hay cuatro pares enlazantes y cero no enlazantes, resultando una geometría tetraédrica altamente simétrica, de ahí que los momentos dipolares, dirigidos hacia el carbono se anulen.

Pero a lo que iba, era el caso del yodo, que has puesto que se trata de fuerzas de London y así es, pero lo que quería decirte es cómo puedes justificar este tipo de fuerza intermolecular que presenta también el metano y el silano y que la verdad no es que se parezcan mucho las moléculas. Pues bien, a lo que iba, como todos los halógenos el yodo es apolar (lo cual para ti sería suficiente para justificar las fuerzas de London, pero en otros caso esto puede ser un tanto ''peliagudo'') pero, por otro lado, entre las moléculas de este tipo aparecen unas fuerzas de interacción que aumentan a medida que lo hace el tamaño de la molécula (el yodo es una molécula bastante grande respecto a otros halógenos como el flúor).

Entonces, el tamaño de la molécula de yodo permite que, en el movimiento al azar de los electrones, en un instante coincidan en una parte de la misma y originen un dipolo instantáneo; a esto se le suma que la molécula es polarizable, y por tanto ese dipolo instantáneo induce la formación de otros dipolos en las moléculas vecinas, lo que posibilita que se establezcan las conocidas fuerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido, o como se las conoce a estas dispersiones también, fuerzas de dispersión o fuerzas de London.

Saludos,