1r ciclo Puente de Hidrógeno

[skinner]

Buenas. Necesito saber por cuántos puentes de hidrógeno está formado el compuesto siguiente:

C2H5OH

y también:

CH3OH

Sé que el hidrógeno sólo puede formar puentes con F, O, N. EN los casos anteriores vemos distintas distribuciones H-O. Mi pregunta es cómo calcular (echando un simple vistazo a la fórmula química) el número de puentes de hidrógenos de los que consta los compuestos.

Muchas gracias por adelantado.

Un saludo

[Cat_in_a_box]

Re: Puente de Hidrógeno

Hola skinner,

Para el caso del $C_2H_5OH$ el número total de enlaces por puente de hidrógeno es uno, al igual que en el caso del $CH_3OH$, de hecho sólo hay que ver que se trata en ambos casos de alcoholes, por lo que los puentes de hidrógeno habrá que buscarlos en los grupo hidroxilo -OH del alcohol.

En lo que respecta a tu otra pregunta, bueno, así como a simple vista...lo más cómodo, y que no te lleve a ninguna equivocación, es escribir la fórmula desarrollada del compuesto y ver dónde están los grupos típicos del puente de hidrógeno. Otro método sería tener en cuenta el tipo de compuesto con el que tratas, por lo que sólo tendrías que formular (en este caso decir, etanol y metanol) y ver que se trata de alcoholes y llegar a la conclusión de que debe haber un grupo que forme enlaces por puente de hidrógeno. Claro está, te tienes que saber cómo son los grupos funcionales y esas cosas, y así extenderías a ácidos, aminas, amidas... y otro compuestos que, sin lugar a dudas haciendo la fórmula desarrollada (mientras no sea muy larga), verás que forman puentes de hidrógeno.

Saludos,

[H2SO4]

Re: Puente de Hidrógeno

Cat_in_a_box: me da la impresión de que skinner no entiende bien lo que es un enlace de hidrógeno, por la forma en que plantea la pregunta. Los enlaces de hidrógeno se forman entre moléculas, y él pregunta por cuántos enlaces de hidrógeno está formado. Quizás sea solamente una forma descuidada de preguntar, pero por si acaso convendría aclararlo.

Saludos

[skinner]

Re: Puente de Hidrógeno

Realmente me cuesta entender un poco tu respuesta Cat_in_a_box. Primeramente, ¿cómo encuentro la forma desarrollada de cada compuesto?

Mi pregunta surgió como consecuencia de la siguiente cuestión:

"Verdadero o falso. El alcohol C2H5OH tiene una temperatura de ebullición más alta que el CH3OH."

A simple vista, ambos compuestos forman enlaces de hidrógeno por lo que en un principio, las fuerzas intermoleculares son de igual magnitud. Para "desempatar" lo único que se me ocurre es contar cuál de los dos tiene más enlaces de hidrógeno (ahora me da miedo usar esta expresión, debido a la corrección del amigo H2SO4)

Sin mucho tecnicismo, y teniendo en cuenta que mi nivel de química es batante feo (como habréis podido comprobar), me gustaría saber cómo responderíais a esta cuestión que propuse arriba (la de verdadero o falso).

Muchas gracias

Un saludo

[Al2000]

Re: Puente de Hidrógeno

¿Y no te resulta mas atractivo considerar que el etanol tiene mayor punto de ebillición simplemente porque tiene un peso molecular mayor que el metanol? Al fin y al cabo, el enlace -OH va a tener consecuencias parecidas en ambas moléculas...

Saludos,

Al

[skinner]

Re: Puente de Hidrógeno

Por supuesto, gracias! Ahora ya sé resolver el problema.

Un saludo

[Cat_in_a_box]

Re: Puente de Hidrógeno

Hola skinner,

Al margen de la respuesta, que ya te ha dado Al y por supuesto es correcta, para identificar los grupos que pueden formar enlaces de hidrógeno, ayer te dije que podías hacer la fórmula desarrollada, y tú has preguntado:

Primeramente, ¿cómo encuentro la forma desarrollada de cadacompuesto?

A lo que me refería es a esto (te rodeo los grupos que pueden formar enlaces de hidrógeno):



Como ves en este caso lo tienes fácil porque no es muy larga la fórmula del compuesto, pero bueno, siempre puedes desarrollarla en aquella parte que tú creas que hay un grupo típico, como en los ácidos carboxílicos, amidas, aminas...

Saludos,

[skinner]

Re: Puente de Hidrógeno

Ahora sí entendí lo que querías decirme

Gracias!

Saludos